2023-2024學年遼寧省沈陽市郊聯體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題有1個選項符合題意）

• 1．化學與生活，科技密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．“天眼”的結構中含有大量鋼，鋼的硬度低于純鐵

  B．配制FeCl3溶液，將一定量的FeCl3固體溶于水中，攪拌即可

  C．為了保護“遼寧艦”的船體不受海水的腐蝕，在船體上鑲嵌銅塊

  D．Na2CO3溶液水解呈堿性，熱的Na2CO3溶液去油污能力更強
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 2．已知工業合成氨的過程中發生N₂（g）+3H₂（g）

  高溫高壓

  催化劑

  2NH₃（g）ΔH＜0?，其中催化劑的成分有Fe₃O₄、Al₂O₃、K₂O、CaO等。下列措施既能提高化學反應速率，又能提高NH₃產率的是（　　）

  A．升高反應溫度

  B．充入一定量的He

  C．縮小體積來增大壓強

  D．調節催化劑中各物質的比列
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列措施能使0.1mol/L的醋酸電離程度增大的是（　　）

  A．加水	B．加冰醋酸
  C．加醋酸鈉固體	D．通入HCl氣體
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　　）

  A．草木灰可以和銨態氮肥一起使用，效果更好

  B．電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

  C．NH4Cl溶液水解呈酸性可去除鐵銹

  D．所有的吸熱反應一定都是不能自發進行
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在一密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g）。已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是（　　）

  A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

  B．SO2為0.30mol/L

  C．SO3為0.4mol/L

  D．SO2、SO3均為0.10mol/L
  組卷：66引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（　　）
  ①醋酸與水能以任意比互溶；
  ②醋酸溶液能導電；
  ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
  ④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
  ⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；
  ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
  ⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢

  A．②⑥⑦

  B．③④⑥⑦

  C．③④⑥

  D．①②
  組卷：74引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共55分）

• 18．電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
  （1）已知部分弱酸的電離常數如表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

  ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH₃COONa、B.NaCN、C.Na₂CO₃，其物質的量濃度由大到小的順序是

   

  （填編號）。
  ③室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

   

  ，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  （2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH^-）=10^-9mol/L。該溫度下，pH=2的H₂SO₄，與pH=11的NaOH混合后pH變為9，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為

   

  。
  （3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
  ①c點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

   

  。
  ②b點所示的溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃?H₂O）=

   

  （寫出準確值）。
  組卷：53引用：3難度：0.7

  解析

• 19．回答下列問題：
  （1）工業上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN^-，裝置如圖所示，依次發生的反應有：
  
  ⅰ.CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
  ⅱ.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
  ⅲ.3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2

  CO

  2

  -

  3

  +4H₂O
  ①石墨電極上發生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應；陰極反應式為

   

  。
  ②除去1molCN^-，外電路中至少需要轉移

   

  mol電子。
  ③為了使電解池連續工作，需要不斷補充

   

  （填化學式）
  （2）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（

  NO

  -

  3

  ）已成為環境修復研究的熱點之一，Fe還原水體中的

  NO

  -

  3

  的反應原理如圖所示。
  
  ①作負極的物質是

   

  （填名稱）
  ②正極的電極反應式是

   

  。
  組卷：101引用：3難度：0.6

  解析