2023年河北省秦皇島市高考化學二模試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有

• 1．考古中出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（　　）

  A．錫青銅的熔點比純銅高

  B．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快

  C．錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度

  D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學與科技、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

  B．地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

  C．將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好

  D．“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料
  組卷：62引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．用丁達爾效應區分溶液與膠體

  B．用濃硫酸干燥碘化氫氣體

  C．用乙醇萃取碘水中的碘

  D．用分液漏斗可分離溴苯和溴的混合物
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是（　　）

  A．蔗糖中加入濃硫酸產生黑“面包”

  B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2

  C．配制Fe2（SO4）3溶液時加入稀硫酸

  D．海帶提碘時硫酸與雙氧水混加
  組卷：91引用：3難度：0.7

  解析

• 5．學習小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測定明礬中結晶水的含量。
  上述實驗中不需要用到的操作是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：137引用：8難度：0.5

  解析

• 6．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物X的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．X分子中環上氧原子的雜化方式為sp2

  B．X分子中所有碳原子共平面

  C．X分子中有6種不同化學環境的氫原子

  D．1molX最多與3molBr2反應
  組卷：83引用：4難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氧化鑭（La₂O₃）在光學玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領域有廣泛應用，工業上通常將沉淀劑加入氯化鑭（LaCl₃）溶液得水合碳酸鑭La₂（CO₃）₃?xH₂O，經灼燒獲得氧化鑭產品。
  Ⅰ.水合碳酸鑭的制備
  已知：制備水合碳酸鑭時，若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭[La（OH）CO₃]生成。
  （1）向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5～7，充分攪拌后陳化2h,洗滌數次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。
  ①制備La₂（CO₃）₃?xH₂O時不宜用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，其原因是

   

  。
  ②生成La₂（CO₃）₃?xH₂O的離子方程式為

   

  。
  ③證明La₂（CO₃）₃?xH₂O固體已洗滌干凈的實驗操作是

   

  。
  （2）某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。
  
  （Ⅰ）.儀器X的名稱為

   

  ；裝置接口的連接順序為a

   

  f（填接口字母）。
  （Ⅱ）.灼燒水合碳酸鑭得La₂O₃固體。
  （Ⅲ）.EDTA滴定法測定La₂O₃（Mr=326）樣品純度。
  已知：樣品中雜質不與EDTA反應；EDTA均可與La³⁺、Zn²⁺按1：1形成配合物；Zn²⁺遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La³⁺的EDTA配合物中加入NH₄F后，EDTA會被重新釋放。
  步驟1：準確稱取La₂O₃樣品m₁g,用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL（待測液）；
  步驟2：取25mL待測液于錐形瓶中，加入V₁mLc₁mol?L^-1EDTA（過量）充分反應；
  步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c₂mol?L^-1鋅標準液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色（不計數）；
  步驟4：加入0.5gNH₄F（過量）放置10分鐘，釋放與鑭絡合的EDTA，用c₂mol?L^-1鋅標準液滴定至終點，消耗鋅標準液V₂mL。
  （3）實驗測得此樣品的純度為

   

  （用代數式表示）；步驟4加入NH₄F溶液后，若放置時間過短，會導致產品中La₂O₃純度測定值

   

  （填“偏低”“偏高”“無影響”）。
  組卷：22引用：4難度：0.6

  解析

• 18．空間站CO₂還原轉化系統能把呼出的CO₂捕集、分離并與空間站電解水系統產生的H₂進行加氫處理，從而實現空間站內物料的循環利用。
  （1）一種借助光將CO₂轉化為CH₄的催化機理如圖所示。該轉化過程總反應的化學方程式是

   

  ；圖中所示的各物質中，含有極性共價鍵的非極性分子是

   

  （填化學式）。
  
  （2）一定條件下，CO₂和H₂還可發生如下兩個平行反應：
  i.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ii.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1
  ①已知相關鍵能數據如下表：
  

  化學鍵	H-H	H-O	C=O	C≡O
  鍵能/kJ?mol-1	436	464	803	1072

  則反應i的ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②為了提高CH₃OH的產率，理論上應采用的措施是

   

  （填標號）。
  A．低溫低壓
  B．高溫低壓
  C．高溫高壓
  D．低溫高壓
  ③保持溫度533K，壓強3MPa,按投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  向密閉容器中充入CO₂和H₂，反應相同時間測得不同催化劑下CO₂轉化率和CH₃OH選擇性的相關實驗數據如下表所示（已知CH₃OH選擇性：轉化的CO₂中生成CH₃OH的百分比）。
  

  催化劑	CO2轉化率	CH3OH選擇性
  cat.1	21.9%	67.3%
  cat.2	36.1%	100.0%

  上述條件下，使用cat.2作催化劑，下列說法能判斷反應ii達到平衡狀態的是

   

  （填標號）。
  A．氣體壓強不再變化
  B．氣體平均相對分子質量不再變化
  C．CH₃OH和H₂O的物質的量之比為1：1
  D．CO₂和H₂的物質的量之比不再變化
  （3）一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，只發生上述反應ii,達平衡時，H₂的轉化率為80%，則該溫度下的平衡常數K=

   

  （保留兩位小數）。
  （4）若恒容密閉容器中只發生上述反應i,在進氣比n（CO₂）：n（H₂）不同、溫度不同時，測得相應的CO₂平衡轉化率如圖所示。則B和D兩點的溫度T（B）

   

  T（D）（填“＜”，“＞”，或“=”），其原因是

   

  。
  
  組卷：109引用：5難度：0.6

  解析