2021-2022學年黑龍江省哈爾濱三十二中高三（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，共60分）
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1．中國是世界著名的陶瓷古國。下列國寶級文物主要由陶瓷制成的是（ ）
選項 A B C D 文物 
名稱 東漢銅車馬 舞馬銜杯紋銀壺 蕭何月下追韓信梅瓶 雪景寒林圖 組卷：38引用：5難度：0.8 -
2．下列化學用語表示不正確的是（ ）
組卷：1引用：3難度：0.7 -
3．下列有關物質的性質和用途說法不正確的是（ ）
組卷：5引用：3難度：0.6 -
4．近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是（ ）
組卷：16引用：5難度：0.6 -
5．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：7難度：0.8
二、非選擇題（共40分）
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16．ZnO在化學工業中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業上可由菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制備。工藝如圖所示：
相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1 8.9
②弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2。
③氧化性順序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+
回答下列問題：
（1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有。（寫一條即可）
（2）“調pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量（填化學式）調節至弱酸性（pH約為5）。
（3）加KMnO4“氧化除雜”發生反應的離子方程式分別是+3Fe2++7H2O═3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+和MnO-4。
（4）“還原除雜”除去的離子是；加入的還原劑是。
（5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O]沉淀，寫出加入Na2CO3溶液沉鋅的化學方程式。組卷：24引用：5難度：0.6 -
17．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池正極材料的研究及應用得到廣泛關注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下（裝置如圖所示）：
Ⅰ.在A中加入40mL蒸餾水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4?7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH?H2O，繼續攪拌。
Ⅱ.向反應液中加入少量抗壞血酸（即維生素C），繼續攪拌5min。
Ⅲ.快速將反應液裝入反應釜中，保持170℃恒溫5h。
Ⅳ.冷卻至室溫，過濾。
Ⅴ.用蒸餾水洗滌沉淀。
Ⅵ.干燥，得到磷酸亞鐵鋰產品。
回答下列問題：
（1）裝置圖中儀器A的名稱是，根據上述實驗藥品的用量，A的最適宜規格為（填選項）
A.100mL
B.250mL
C.500mL
D.1000mL
（2）步驟Ⅱ中，抗壞血酸的作用是，也可以用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是（用離子方程式表示）。
（3）步驟Ⅳ過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有。
（4）步驟Ⅴ檢驗LiFePO4是否洗滌干凈的方法是。
（5）干燥后稱量，產品的質量是1.2g,本實驗的產率為%（保留小數點后1位）。組卷：11引用：2難度：0.6