新人教版九年級下冊《第10章 酸和堿》2019年單元測試卷（河北省石家莊市復興中學）

填空（常見的酸）

• 1．酸是電離時生成的陽離子全部是

   

  的化合物。例如三大強酸：鹽酸（HCl ）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。
  組卷：4引用：1難度：0.9

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• 2．鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有

   

  性，濃鹽酸在空氣里形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接  觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
  濃鹽酸露置在空氣里，不會變質，但溶液質量會

   

  ，溶質的質量分數會

   

  （選填“變大”或“變小”）。
  組卷：39引用：1難度：0.8

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• 3．純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有

   

  性，所以它常用作某些氣體的干燥劑。在稀釋濃硫酸時，一定要把

   

  沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。濃硫酸露置在空氣中，不會變質，但質量會

   

  ，溶質的質量分數會

   

  （選填“變大”或“變小”）。
  組卷：9引用：1難度：0.8

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• 4．酸的性質，
  （1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變

   

  色，可使無色的酚酞試液

   

  色；
  （2）酸與金屬發(fā)生置換（H之前的與酸反應，H后的不反應）
  鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  鋅和硫酸：

   

  
  鋁和鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  鋁和硫酸：

   

  
  （3）酸與金屬氧化物反應（寫化學方程式）
  鹽酸清洗鐵銹：

   

  
  氧化銅和硫酸：

   

  
  （4）酸與堿反應（寫化學方程式）
  鹽酸中和氫氧化鈉：

   

  
  氫氧化銅和硫酸：

   

  
  （5）酸與鹽反應（寫出化學方程式）
  鹽酸和硝酸銀：

   

  
  硫酸和硝酸鋇：

   

  
  但注意的是BaSO₄ 和AgCl 不溶于酸
  組卷：44引用：1難度：0.6

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（常見的鹽）

• 12．碳酸鈣 CaCO₃，是石灰石和大理石的主要成分，
  可以和鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為：

   

  
  工業(yè)上高溫煅燒石灰石來制取生石灰，即氧化鈣，反應為：

   
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 13．鹽的化學性質（可溶性鹽）
  （1）跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。如 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Fe
  （2）鹽與酸反應  例如：碳酸鈉和鹽酸反應 化學方程式：

   

  
  （3）鹽與堿反應  例如：硫酸銅和氫氧化鈉反應 化學方程式：

   

  
  （4）鹽與鹽反應
  NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃      CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
  可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導電。
  總結：酸、堿、鹽之間可以兩兩反應，遵循復分解反應，但是生成物必須有氣體生成，或者水生成，或者有沉淀生成。
  判斷復分解反應能否發(fā)生的步驟：①第一步：判斷是反應物否是酸、堿、鹽②第二步如果是酸堿鹽，則按照復分解反應類型寫出生成物③第三步判斷生成物是否有水，或者沉淀，或者氣體生成，滿足一個條件即可。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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