2021-2022學年福建省福州黎明中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題4分；共56分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確，把正確的選項涂在答題卷的相應位置上）

• 1．已知在298K時下述反應的有關數據：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  則C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 為（　?。?/h2>

  A．+283.5kJ?mol-1	B．+172.5kJ?mol-1
  C．-172.5kJ?mol-1	D．-504kJ?mol-1
  組卷：434引用：60難度：0.7

  解析

• 2．各圖中，表示反應是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：63引用：4難度：0.8

  解析

• 3．有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　?。?/h2>

  A．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

  B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉

  C．銅片上有氣泡逸出

  D．反應前后銅片質量不改變
  組卷：384引用：34難度：0.7

  解析

• 4．鋅錳干電池在放電時，總反應方程式可以表示為：Zn（s）+2MnO₂+2

  NH

  +

  4

  ═Zn²⁺+Mn₂O₃（s）+2NH₃+H₂O，在如圖所示電池放電時正極（碳棒）上發生反應的物質是（　　）

  A．Zn

  B．碳

  C．MnO2和 NH + 4

  D．Zn2+和NH3
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析

• 5．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是（　　）

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+

  C．放電過程中，H+從正板區向負極區遷移

  D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 22 . 4 6 L
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　?。?br />

  A．②①③④

  B．④③①②

  C．④②①③

  D．③②④①
  組卷：716難度：0.5

  解析

二、填空題（本題共4個小題，將答案填在答題卷的相應的位置上）

• 17．某同學設計利用一氧化氮--空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉化為電能，實現了制硝酸、發電、環保三位一體的結合。
  
  （1）甲裝置中Pt₁上的電極反應式為

   

  ，每轉移lmol電子，通過質子交換膜的H⁺的物質的量為

   

  。
  （2）乙裝置中C₂上的電極反應式為

   

  ，乙裝置中物質X是

   

  （填化學式）。
  （3）裝置丙用于粗銅的精煉。裝置中電極A是

   

  （填“粗通”或“純銅”），工作一段時間后，CuSO₄溶液的濃度將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol.則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=

   

  ．平衡時H₂的轉化率為

   

  %．
  （2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  ．
  A．加了催化劑               B．增大容器體積
  C．降低反應體系的溫度       D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
  ?N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  k	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

   

  （填序號字母）
  A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
  B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
  C．容器內壓強保持不變
  D．混合氣體的密度保持不變
  ③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數為

   

  ．當測得NH₃、N₂和H₂的物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
  （4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是

   

  ．
  A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
  B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
  C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
  D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．
  組卷：80引用：4難度：0.5

  解析