2021-2022學年福建省龍巖一中高二（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）

• 1．我國科學家對金表面生長的二維雙層冰的邊緣結構實現了成像觀察，二維冰層的AFM表征細節（圖1）及其結構模型（圖2）如圖。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202203/184/34167ea5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．受到能量激發時，“準液體”水分子與下層固態水分子脫離，使冰面變滑

  B．固態水分子之間的化學鍵較強，“準液體”水分子之間的化學鍵較弱

  C．由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩定，高溫下也難分解

  D．固態水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的價電子排布式為ns2np6的元素一定是主族元素

  B．基態原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素

  C．原子的價電子排布式為3d6～84s2的元素一定位于第ⅧB族

  D．基態原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．鍵長：N-N＜C-C＜Si-Si

  B．p電子云是平面“8”字形的

  C．L能層包含2s、2p、2d三個能級

  D．2p能級有一個未成對電子的基態原子的電子排布式一定為1s22s22p5
  組卷：16難度：0.5

  解析

• 4．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子云通常用小點的疏密來表示，小點密表示在該空間的電子數多

  B．Se的基態原子電子排布為[Ar]4s24p4

  C．Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu位于s區

  D．原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時釋放能量
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是（　　）

  A． 16 8 X2-

  B．

  C．

  D．
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 6．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/391/633527c5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數的變化關系

  B．圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系

  C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系

  D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系
  組卷：36引用：4難度：0.5

  解析

• 7．實驗室用K₃[Fe（CN）₆]檢驗Fe²⁺的離子方程式為Fe²⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^3-=KFe[Fe（CN）₆]↓。下列有關說法正確的是（　　）

  A．K3[Fe（CN）6]中鐵離子的配位數為3

  B．1mol[Fe（CN）6]3-含6molσ鍵

  C．形成配位鍵時，CN-中C原子提供孤電子對

  D．Fe2+比Mn2+更難再失去1個電子
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共5小題，共52分）

• 20．目前新能源汽車電池主要是磷酸鐵鋰（LiFePO₄）和三元鋰電池（正極含有Ni、Co、Mn三種元素）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態Co原子核外有

   

  對電子對，其最外層電子所在能級的電子云輪廓形狀為

   

  。
  （2）LiFePO₄中四種元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  （填元素符號），其陰離子的立體構型名稱是

   

  。
  （3）檢驗Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟試劑立即生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物。反應方程式如下：
  2 （丁二酮肟）+Ni²⁺?（二丁二酮肟合鎳（II））+2H⁺
  ①試比較丁二酮肟與丁二酮（ ） 熔點高低，并說明理由

   

  。
  ②二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物中不存在的作用力有

   

  （填正確答案標號）。
  A．離子鍵
  B．配位鍵
  C．極性共價鍵
  D．非極性共價鍵
  E.氫鍵
  （4）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態，分別用+

  1

  2

  和-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數?；鶓BMn原子的價電子自旋磁量子數的代數和為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 21．某興趣小組利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺離子中NH₃的方法，制備配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的實驗過程如下：
  CoCl₂ [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂晶體 產品
  已知：
  a.配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
  b.Co（OH）₂是不溶于水的沉淀
  c.H₂O₂參與反應時，明顯放熱。當溫度高于40℃時，H₂O₂開始分解。
  （1）制備配合物X的總反應方程式為：

   

  CoCl₂+

   

   H₂O₂+

   

  NH₃+

   

  =

   

  [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+

   

  。
  （2）“1）NH₄Cl-NH₃?H₂O”時，如果不加NH₄Cl固體，對制備過程的不利影響是

   

  。
  （3）加H₂O₂時應選擇

   

  （填序號）。
  A．冷水浴
  B．溫水?。ā?0℃）
  C．沸水浴
  D．酒精燈直接加熱
  （4）本實驗條件下，下列物質均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

   

  。
  A．O₂
  B．KMnO₄溶液
  C．Cl₂
  D．HNO₃
  （5）Co的此類配合物離子較穩定，但加堿再煮沸可促進其內界解離，如：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺?Co³⁺+5NH₃+Cl^-。某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定剩余H₂SO₄。
  已知：樣品中Co元素均為+3價，查詢資料知Co³⁺的配位數為6，若滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有NH₃的物質的量n（NH₃）=

   

  ；取上述溶液加入過量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定測得n（Cl^-）=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為

   

  。若NH₃未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內界中Cl^-的個數

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析