2020-2021學年廣東省佛山二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本卷共20道題，每題3分，且每題僅有一個正確選項。）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）

  A． 硅太陽能電池	B． 鋰離子電池
  C． 太陽能集熱器	D． 燃氣灶
  組卷：223引用：32難度：0.9

  解析

• 2．如圖是2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g） 的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是（　　）

  A．該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

  B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=-（a-b） kJ/mol

  C．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

  D．若某容器內有2mol SO3充分反應，吸收（a-b） kJ熱量
  組卷：31引用：7難度：0.6

  解析

• 3．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol,則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為57.3KJ

  B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ 1 2 O 2 （g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2

  C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl,△H=-184.6KJ/mol,則反應物總能量小于生成物總能量

  D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定
  組卷：10引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（　　）

  A． 圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B． 圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

  C． 圖表示一定條件下H2和Cl2生產HCl的反應熱與途徑無關，則△H1=△H2+△H3

  D． 圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
  組卷：59引用：14難度：0.6

  解析

• 5．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉化為高附加值產品CH₃COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如圖所示。
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

  B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發生斷裂

  C．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
  組卷：137引用：36難度：0.7

  解析

• 6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.0075 mol?L-1?s-1
  組卷：29引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列裝置或操作能達到目的的是（　　）
  

  A．裝置①用于測定生成氫氣的速率

  B．裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

  C．裝置③依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

  D．裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
  組卷：51引用：16難度：0.6

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• 8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．用物質A表示的反應平均速率為0.6mol?L-1?s-1

  B．v（B）=2v（C）

  C．2 s時物質A的轉化率為30%

  D．2 s時物質B的濃度為0.8mol?L-1
  組卷：6引用：2難度：0.4

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二.第II卷非選擇題

• 23．近年我國大力加強溫室氣體CO₂催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
  （1）已知：
  CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₁=+41.1kJ?mol^-1。
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.0kJ?mol^-1。
  寫出CO₂催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：

   

  。
  （2）為提高CH₃OH產率，理論上應采用的條件是

   

  （填字母）。
  a.高溫高壓
  b.低溫低壓
  c.高溫低壓
  d.低溫高壓
  （3）溫度不變的密閉容器中發生上述反應，下列可以作為反應達到平衡的判據是

   

  。
  A．氣體的壓強不變
  B．3v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
  C．K不變
  D．容器內氣體的密度不變E.容器內顏色不變
  F.混合氣體的平均相對分子質量不變
  （4）250℃、在恒容密閉容器中由CO₂（g）催化氫化合成CH₃OH（g），如圖為不同投料比[n（H₂）/n（CO₂）]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。
  
  反應物X是

   

  （填“CO₂”或“H₂”）。
  （5）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c（CH₃OH）=0.75mol?L^-1。
  ①化學平衡常數K=

   

  。
  ②催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
  

  實驗編號	溫度（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
  A	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
  B	543	Cu/ZnO納米片	11.9	72.7
  C	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
  D	553	Cu/ZnO納米片	12.0	70.6

  根據上表所給數據，用CO₂生產甲醇的最優選項為

   

  （填字母）。
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 24．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
  Ⅰ．實驗步驟：
  （1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到

   

  （填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
  （2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

   

  作指示劑．
  （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的

   

  （填儀器名稱）的初始讀數．
  如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為

   

  mL．
  （4）滴定．當

   

  時，停止滴定，
  并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
  Ⅱ．實驗記錄
  

  滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
  V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

  Ⅲ．數據處理與討論：
  （1）經計算，市售白醋總酸量=

   

  g/100mL．
  （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是

   

  （填寫序號）
  a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
  b.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
  d.錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出．
  組卷：59引用：3難度：0.1

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