2023年江蘇省鹽城市亭湖區鹽城景山中學中考化學三模試卷

一、選擇題（本大題共13小題，每小題2分，共30分）。

• 1．2023年4月22日是第54個“世界地球日”，下列認識不正確的是（　　）

  A．植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

  B．節能減排，提倡使用節能技術

  C．保護資源，禁止開采使用

  D．綠色出行，提倡使用公交出行
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 2．“玉粽襲香千舸競，艾葉黃酒可驅邪”。下列端午活動中涉及化學變化的是（　　）

  A．釀米酒

  B．劃龍舟

  C．戴香囊

  D．洗粽葉
  組卷：60引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列實驗操作正確的是（　　）

  A．  鐵絲燃燒

  B． 過濾操作

  C． 粗鹽稱量

  D． 溶液配制
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．“上善若水，水善利萬物而不爭。”下列有關水的說法錯誤的是（　　）

  A．水是六大營養素之一

  B．地球上可供利用的淡水資源缺乏

  C．生活中通過煮沸可以降低水的硬度

  D．水沸騰時沖起壺蓋是因為水分子體積變大
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列化學用語書寫正確的是^（　　）

  A．氦氣：He2	B．氨氣：NH4
  C．60個碳原子：60C	D．硫酸鐵：FeSO4
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共40分）

• 18．金屬在人類生產中的應用十分廣泛。
  （1）三星堆遺址的Ⅱ號青銅神樹引人注目，鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點

   

  （選填“降低”、“升高”）。
  （2）如圖為鋅與硫酸鎳和硫酸錳混合溶液充分反應后粒子變化微觀示意圖。
  ?
  ①Ni、Zn、Mn三種金屬活動性由強到弱的順序

   

  。
  ②反應后溶液的質量會

   

  （填“增大”或“減小”）。
  （3）化學小組的同學收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學們向其中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。則下列有關判斷正確的是

   

  （填字母）。
  A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
  B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
  C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
  D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
  （4）2022年全國鋼鐵產量高達10億多萬噸。鐵的冶煉是化學研究的重要范疇。取12gFe₂O₃粉末，小組同學用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體的成分。
  資料：CH₄具有還原性，能與Fe₂O₃反應生成CO₂、H₂O和鐵單質或鐵的氧化物。
  
  a.連接裝置，先

   

  ，再裝入藥品
  b.反應中循環使用CH₄的目的是

   

  。
  c.若生成物充分被B、C裝置吸收，B、C裝置增加的質量比為

   

  。
  d.控溫加熱一段時間后，繼續通CH₄至冷卻，稱得A中剩余固體為8.8g,若固體成分為Fe和FeO，則剩余固體中FeO的質量為

   

  g。
  （5）2023年4月24日是第八個“中國航天日”。神舟十五號飛船成功發射，實現了“格物致知，叩問蒼穹”的航空主題。
  a.飛船進入太空后，白天太陽能電池板打開給電池充電，儲存能量，夜間利用電池能量運行，電池在該過程中的能量轉化形式為：太陽能→

   

  →電能。
  b.飛船返回艙使用了鈦合金等復合金屬材料制成的“避火衣”，鈦合金中的鈦（Ti），一般用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦，發生反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：107引用：2難度：0.5

  解析

• 19．碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料之一。
  Ⅰ、碳酸鈉的獲得
  （1）純堿可以從內陸鹽湖中提取。獲得粗堿中含氯化鈉和泥沙等少量雜質，初步提純流程如下：
  
  碳酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。
  ①溶解時用玻璃棒攪拌的目的是

   

  。
  ②操作B包括蒸發濃縮、

   

  （填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）、過濾、冰水洗滌2-3次、干燥，洗滌過程中使用“冰水”的目的是

   

  。
  （2）“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。其生產過程包括以下幾步反應：
  a.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
  b.NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
  c.2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
  反應b得到的NaHCO₃中往往會含有少量的NH₄HCO₃，但這并不會影響最終制得的Na₂CO₃的純度，原因是

   

  。
  
  Ⅱ、碳酸鈉的性質
  某興趣小組向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發現開始沒有氣泡，一段時間后才開始產生氣泡。測得反應中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關系如圖2所示。
  已知：本實驗條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別為12.0和8.2。
  （3）由圖2可知，反應主要分為AB、BC兩個階段。AB段、BC段發生的反應方程式分別為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、

   

  。
  Ⅲ、碳酸鈉的應用
  碳酸鈉溶液和石灰乳反應是工業制燒堿的方法之一。該法制得的燒堿中混有少量Na₂CO₃，可用如下方法測定其中NaOH的含量，實驗步驟為：稱取工業燒堿2.00g,配制成50mL溶液，先加入過量BaCl₂溶液₃，再加入2～3滴酚酞試液，向其中逐滴加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，NaOH與鹽酸恰好完全反應時消耗鹽酸44.00mL。（該鹽酸密度近似等于1g/mL，BaCO₃在該過程中不與鹽酸反應）
  （4）加入過量BaCl₂溶液的作用是

   

  。
  （5）計算該燒堿樣品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
  組卷：131引用：4難度：0.3

  解析