2021-2022學年山西省運城市康杰中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共計30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．頁巖氣是蘊藏于頁巖層可供開采的天然氣資源，頁巖氣的開采利用在近十年里發展很快，下列有關頁巖氣的說法中正確的是（　　）

  A．屬于清潔能源

  B．屬于二次能源

  C．屬于可再生能源

  D．頁巖氣燃燒不會產生溫室氣體
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 2．KH具有強還原性，其與水反應的化學方程式為KH+H₂O═KOH+H₂↑，下列化學用語正確的是（　　）

  A．H-的結構示意圖為	B．KOH的電子式為
  C．H2O的結構式為H-H-O	D．H2、H3互為同素異形體
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 3．貯氫技術是氫氣作燃料的一大難題。有報道稱锏（La）一鎳（Ni）合金材料LaNi₄有較大貯氫容量，其原理為LaNi₄（s）+3H₂ （g）?LaNi₄H₆（s）  ΔH=-31.8kJ?mol^-1。下列條件有利于該合金貯氫的是（　　）

  A．高溫、低壓

  B．低溫、高壓

  C．高溫、高壓

  D．低溫、低壓
  組卷：7引用：4難度：0.6

  解析

• 4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、890.3kJ?mol^-1、2800kJ?mol^-1，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（ g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D． 1 2  C6H12O6（s）+3 O2（g）═3 CO2 （g）+3H2O（1）△H=-1400kJ?mol-1
  組卷：30引用：3難度：0.8

  解析

• 5．已知CO（g）與H₂O（g）反應前后的能量變化如圖所示。一定溫度下，在容積為2L恒容密閉容器中，充入4molCO和6molH₂O（g），反應達到平衡后，測得CO₂的濃度為1.2mol?L^-1，則反應達到平衡時放出的熱量為（　　）

  A．33.2kJ

  B．66.4kJ

  C．79.68kJ

  D．88.6kJ
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。某同學使用如圖所示的裝置測定中和熱。下列關于該實驗的說法錯誤的是（　　）

  A．測定一次至少需要測量并記錄三次溫度

  B．若用銅棒代替玻璃攪拌器，測得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  C．若用濃硫酸替代稀鹽酸進行實驗，測得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  D．該實驗需要計算生成水的物質的量
  組卷：97引用：7難度：0.8

  解析

• 7．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

  B．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2?2SO3）
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 8．氯氣-鋁電池是一種新型的燃料電池，若電解質溶液為KOH溶液，則下列說法中不正確的是（　　）

  A．通入氯氣的電極是正極

  B．電池工作時，電子從Al電極流出

  C．負極反應為2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O

  D．該電池總反應為3Cl2+2Al═2AlCl3
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 9．在1L密閉容器中，用足量的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，反應生成CO₂的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO₂的體積已按標準狀況折算），下列分析不正確的是（　　）

  A．EF段反應速率加快的原因是反應體系的溫度上升

  B．FG段反應速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小

  C．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol?L-1?min-1

  D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應速率之比為2：4：1
  組卷：114引用：4難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共40分）

• 28．一定條件下，CH₄與CO₂反應可制備CH₃COOH，反應的熱化學方程式為CH₄（g）+CO₂（g）═CH₃COOH（g ）
  ，ΔH=+37.9kJ?mol^-1。回答下列問題：
  （1）若上述反應在恒容密閉容器中進行，則下列情況能說明反應已經達到平衡狀態的是

   

  （填字母，下同）。
  a.容器內氣體密度保持不變
  b.CO₂的體積分數保持不變
  c.該反應的平衡常數保持不變
  d.混合氣體的平均相對分子質量不變
  （2）下列措施既能提高CH₄的平衡轉化率又能加快反應速率的是

   

  。
  a.升高溫度
  b.使用高效催化劑
  c.加入CH₄
  d.擴大容器體積
  （3）T₁℃時催化劑作用下，將體積比為1：1的CH₄與CO₂混合氣體充入恒容密閉容器中反應生成CH₃COOH（g），每隔一定時間測得容器內氣體壓強如表所示：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50
  壓強/kPa	2	1.5	1.3	1.2	1.2	1.2

  ①已知：v[p（B）]=

  △

  p

  （

  B

  ）

  △

  t

  。反應開始10min內，用CH₄的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

   

  kPa?min^-1。
  ②T₁℃時，反應的平衡常數K_p=

   

  kPa^-1（K_p為用各氣體分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （4）用Co作催化劑，可使反應CH₄（g）+CO₂（g）?CH₃COOH（g）在較溫和條件下進行，反應歷程如圖：
  
  ①第二步反應的化學方程式為

   

  。
  ②為增大CH₃COOH的平衡產率：從溫度角度考慮，第一步反應在高溫下進行，第二步反應在

   

  進行；從H₂濃度的角度考慮，第二步應采取的措施是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.4

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• 29．電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡，已知部分弱電解質的電離常數如下表：
  

  弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離常數（25°C）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.75×10-5

  回答下列問題：
  （1）0.1mol?L^-1的NaClO溶液和0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，c（ClO^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（CO₃^2-）。
  （2）HCOO^-、ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-中，結合質子能力最強的是

   

  ，將少量CO₂通入NaClO溶液，反應的離子方程式是

   

  。
  （3）將體積相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H₂SO₄，加水稀釋到pH=6，需水的體積：HCOOH

   

  （填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H₂SO₄；分別與足量的鋅粉反應，反應過程中的平均反應速率：HCOOH

   

  H₂SO₄
  （4）25°C時，0.01mol?L^-1的HCOOH和0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后溶液呈

   

  （填“酸”或“堿”）性；若amol?L^-1的HCOOH與0.01mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（HCOO^-）=c（Na⁺），則該溫度下HCOOH的電離常數K_a=

   

  （用含a的代數式表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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