2022-2023學年河北省唐山市十縣一中聯盟高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分）

• 1．下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（　　）

  A．鋁熱反應

  B．生石灰與水的反應

  C．NaOH溶液與稀硫酸反應

  D．NH4Cl固體與Ba（OH）2?8H2O固體混合攪拌
  組卷：9引用：3難度：0.8

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• 2．根據化學反應速率或平衡理論，聯系生產實際，下列說法錯誤的是（　　）

  A．供熱公司為了節能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒

  B．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫，可用勒?夏特列原理解釋

  C．使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉化率的有效方法

  D．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動原理緩解病情
  組卷：75引用：8難度：0.7

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• 3．2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現橋面抖動現象，專家對橋墩的主體鋼筋進行了全面檢測，并確定了其安全性。以下說法不正確的是（　　）

  A．橋墩鋼筋容易發生析氫腐蝕

  B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕

  C．可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片，減慢其腐蝕速率

  D．將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連的方法，稱為外接電源的陰極保護法
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

• 4．密閉容器中發生可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達到平衡狀態，下列敘述正確的是（　　）

  A．增加A的量，平衡向正反應方向移動

  B．升高體系溫度，v正減小v逆增大，平衡逆向移動

  C．v正（C）=2v逆（D）

  D．若向恒容容器中按1：2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大
  組卷：3引用：3難度：0.5

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• 5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A． 電解飽和食鹽水并檢驗氣體

  B． 構成銅鋅原電池

  C． 電解精煉銅

  D． 鐵片鍍銀
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 6．反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t₁時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t₁時刻只改變一種條件，該條件可能是 （　　）
  ①增大H₂濃度
  ②縮小容器體積
  ③恒容時充入Ar氣
  ④使用催化劑。

  A．①②

  B．③④

  C．②④

  D．①④
  組卷：81引用：8難度：0.7

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• 7．已知CO（g）+2H₂（g）═4CH₃OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況，下列判斷正確的是（　　）
  

  A．該反應的△H=+91kJ?mol-1

  B．加入催化劑，該反應的△H變小

  C．反應物的總能量大于生成物的總能量

  D．如果該反應生成液態CH3OH，則△H增大
  組卷：93引用：6難度：0.9

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三、填空題（本題包括6小題，共50分）

• 20．300℃下，在一密閉容器中充入一定量的CO₂與H₂發生反應：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。一段時間后反應達平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應重新達到平衡時，H₂的體積分數增加。
  （1）下列說法錯誤的是

   

  （填字母）。
  A．該反應的ΔH＜0
  B．平衡常數大小：K（500℃）＞K（300℃）
  C．300℃下，減小

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，CO₂的平衡轉化率升高
  D．反應達到平衡時v_正（H₂）═2v_逆（H₂O）
  （2）一定條件下，反應體系中CO₂平衡轉化率α（CO₂）與L和X的關系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。
  
  ①X表示的物理量是

   

  。
  ②L₁

   

  L₂（填“＜”或“＞”）。
  （3）一定量的CO₂與足量的C在恒壓密閉容器中發生反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）ΔH═+173kJ?mol^-1，若壓強為pkPa,平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，回答下列問題：
  
  ①650℃時CO₂的平衡轉化率為

   

  。
  ②t₁℃時平衡常數K_P═

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓═總壓×物質的量分數）；該溫度下達平衡后若再充入等物質的量的CO和CO₂氣體，則平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動。
  組卷：113引用：2難度：0.5

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• 21．無色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變為黃色，某興趣小組進行如下實驗探究。
  實驗試劑：1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水
  實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計
  Ⅰ.針對冬夏季節不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：
  

  實驗編號	①	②	③	④	⑤
  溫度/℃	30	40	50	60	70
  顯色時間/s	160	80	40	20	10

  回答下列問題：
  （1）該實驗的目的是探究

   

  對反應速率的影響。
  （2）該實驗除上述試劑和儀器外，還需要的試劑和儀器分別是

   

  、

   

  。
  （3）分析上述實驗記錄結果，可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的

   

  倍。
  Ⅱ.為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：
  第①步：分別取1mL 1mol?L^-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
  第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；
  第③步：記錄KI溶液變色的時間。
  實驗結論：溶液酸性越強，KI溶液變色越快。
  回答下列問題：
  （4）該實驗操作中必須控制不變的是

   

  .
  a.溫度
  b.試劑添加的順序
  c.試劑的用量（體積）
  （5）用所給試劑將第②步補充完整

   

  。
  （6）該探究實驗中KI溶液變色反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：15引用：4難度：0.7

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