2020-2021學年北京二十中高一（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題。下面各題均有四個選項，其中只有一個符合題意，選出答案后在答題紙上用鉛筆把對應題目的選項字母涂黑涂滿。（共50分。每小題2分）
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1．某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學符號可表示為（ ）
組卷：86引用：4難度：0.7 -
2．砷（As）的原子結構示意圖為
，下列關于As的描述不正確的是（ ）組卷：27引用：4難度：0.8 -
3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：44引用：4難度：0.8 -
4．在反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，能使反應速率加快的是：（ ）
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉．組卷：50引用：9難度：0.9 -
5．下列的分離方法不正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.5 -
6．X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO4，則它對應的氣態氫化物為（ ）
組卷：161引用：40難度：0.9 -
7．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ）
組卷：140引用：61難度：0.9 -
8．現有a、b、c三種碳氫化合物，其球棍模型如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：46引用：4難度：0.9 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：150引用：6難度：0.7 -
10．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
組卷：84引用：2難度：0.5
二、填空題（共50分）
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29．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內，400℃時發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），體系中甲醇的物質的量n（CH3OH）隨時間的變化如表：
（1）圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是時間（s） 0 1 2 3 5 n（CH3OH）（mol） 0 0.009 0.012 0.013 0.013 （填字母）。
（2）用H2表示從0～2s內該反應的平均速率v（H2）=。隨著反應的進行，該反應的速率逐漸減慢的原因是。
（3）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1 mol CO和2mol H2的化學鍵吸收的能量形成1mol CH3OH釋放的能量（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）已知在400℃時，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生成1 mol CH3OH（g），放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q=kJ。
（5）甲醇燃料電池是目前開發最成功得燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成。電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-═2+6H2OCO2-3
則電池放電時通入空氣的電極為（“正”或“負”）極；從電極反應來看，每消耗1mol CH3OH轉移mol電子。組卷：30引用：1難度：0.7 -
30．中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如圖1所示。
（1）根據圖1信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3
（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖2所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式。
（3）科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如圖3所示：
請寫出上述轉化過程的離子方程式：。
（4）①在微生物作用下可實現→NH+4→NO-2轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NO-3被氧氣氧化為NH+4的反應離子方程式為NO-3。
②在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實現HNO3→→N2轉化，稱為反硝化過程。1 mol HNO3完全轉化為N2，轉移的電子數為NO-2。
（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用 NaClC2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有 NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如表（其他離子忽略不計）
①上述轉化過程中表現氧化性的物質為離子 Na+ SO2-4NO-3H+ Cl- 濃度（mol?L-1） 5.5×10-3 y 6.0×10-4 2.0×10-4 3.4×10-3 （填化學式）。
②表中y=。組卷：46引用：3難度：0.7