2021-2022學年江西省新余四中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意16*3分=48分）

• 1．化學與社會、生產、生活密切相關下列說法不正確的是（　　）

  A．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式有吸熱和放熱等

  B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質速率降低，所以食品能夠保存較長時間

  C．可以用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現象

  D．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產生
  組卷：5引用：6難度：0.7

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• 2．下列有關化學反應速率的認識，正確的是（　　）

  A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數必然增大，故反應速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大

  C．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

  D．H+和OH-的反應活化能非常小，反應幾乎在瞬間完成
  組卷：25引用：7難度：0.9

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• 3．中和熱測定實驗中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是（　　）

  A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同

  B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

  D．實驗中應記錄測量出的最高溫度
  組卷：96引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質

  B．自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強

  C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態下均可電離出Na+、H+、SO42-

  D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電
  組卷：254引用：11難度：0.9

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• 5．已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是（　　）
  

  共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  鍵能E（kJ/mol）	436	157	568	432	298

  A．穩定性：H-I＞H-Cl＞H-F

  B．表中看出F2能量最低

  C．432kJ/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol

  D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=+25kJ/mol
  組卷：135引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）

  D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
  組卷：6引用：5難度：0.5

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• 7．把下列四種NaOH溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，NaOH和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（　　）

  A．20℃30mL2mol?L-1的NaOH溶液

  B．20℃10mL4mol?L-1的NaOH溶液

  C．10℃20mL3mol?L-1的NaOH溶液

  D．10℃10mL2mol?L-1的NaOH溶液
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、填空題（4小題，共52分）

• 22．在T₁℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H₂和CO，發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應達到平衡時CH₃OH的體積分數（V%）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  ）的關系如圖所示。
  
  （1）當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，經過2min達到平衡，CO的轉化率為40%，則0～2min內平均反應速率υ（H₂）=

   

  。若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達新平衡時H₂的轉化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （2）當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3時，達到平衡狀態后，CH₃OH的體積分數可能是圖象中的

   

  點（選填“D”、“E”或“F”）
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 23．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。
  （1）其中，p₁、p₂和p₃由大到小的順序是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）若在250℃、p₁為10⁵Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N₂的分壓p（N₂）為

   

  Pa（分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數）。
  （4）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol,在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N₂和一定量的H₂發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，容器內的壓強變為原來的90%，則起始時充入的H₂的物質的量為

   

  mol,NH₃產率為

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.6

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