2021-2022學年安徽省宿州市十三所重點中學高二（上）期中化學試卷（一）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）
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1．能源危機是當今全球性問題，“開源節流”是應對能源危機的有效舉措。下列做法有悖于能源“開源節流”的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是（ ）
A．風力發電機 B．硅太陽能電池 C．紐扣式銀鋅電池 D．電解熔融氯化鈉 組卷：112引用：10難度：0.8 -
3．下列事實不能用勒?夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：1難度：0.5 -
4．下列有關熱化學方程式的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.5 -
5．下列關于金屬的腐蝕與防護的敘述不正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202111/198/49ed2229.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：35引用：1難度：0.6 -
6．某溫度下，在密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（s），反應達到平衡后將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡時的2.5倍。下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5
二、填空題（本大題共4小題，共計52分）
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19．以氯化氫為原料通過直接氧化法可以制取氯氣，反應方程式為：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ?mol-1
（1）該法可按下列催化過程進行：
2CuCl2（s）?2CuCl（s）+Cl2（g）△H1=+166 kJ?mol-1
2CuCl（s）+O2（g）?2CuO（s）+Cl2（g）△H2=-40kJ?mol-1
CuO（s）+2HCl（g）?CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-121kJ?mol-1
①該總反應能正向自發進行的有利條件是。
A．高溫下
B．低溫下
C．任何溫度下
②有利于提高總反應反應速率的條件有。
A．低溫、低壓
B．高溫、低壓
C．高壓、低溫
D．高溫、高壓
E．催化劑
（2）恒溫恒容下，可以說明總反應4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）達到平衡的是。
A．混合氣密度保持不變
B．每生成2n個H-O鍵，同時有4n個H-Cl鍵生成
C．混合氣的顏色保持不變
D．反應速率v正（HCl）：v逆（H2O）=1：2
（3）在剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖：
①其中曲線③代表的c（HCl）：c（O2）是，原因。
②設HCl初始濃度為100mol?L-1，根據進料濃度比c（HCl）：c（O2）=4：1的數據計算K（400℃）=（列出計算式，不必算出結果）。組卷：35引用：1難度：0.6 -
20．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。通常是在H+和Fe2+ 濃度一定的廢水中加入H2O2，利用反應產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度為2.0×10-3mol?L-1，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）其中實驗①、②的目的是實驗編號 T/K 廢水中的c（H+）
/mol?L-1c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 298 10-3 6.0 0.30 ② 313 10-3 6.0 0.30 ③ 298 10-10 6.0 0.30 ，實驗①、③的目的是。
（2）測得實驗①、②、③中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示。
請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50-450s內的平均反應速率v（p-CP）=，以及450s時p-CP的降解率。
（3）實驗①②表明適當升高溫度，降解反應速率（填寫“增大”“減小”或“不變”）。但溫度過高反而導致降解反應速率出現反常，請從所用試劑H2O2的角度分析原因。
（4）實驗③得出的結論是：當廢水中的c（H+）=10-10mol?L-1時，。組卷：3引用：1難度：0.6