2014-2015學年蘇教版九年級（上）化學國慶作業（2）
發布：2024/11/10 19:30:2
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．下列各組日常生活中發生的變化，都屬于化學變化的是（ ）
組卷：32引用：35難度：0.9 -
2．下列實驗操作正確的是（ ）
組卷：41引用：10難度：0.9 -
3．實驗室制取氧氣的主要步驟有①裝藥品；②檢查氣密性；③固定裝置；④加熱；⑤收集氣體．其正確的操作順序是（ ）
組卷：52引用：13難度：0.7 -
4．當打開一個裝有液態空氣的容器蓋，并將一根燃燒著的木條置于容器口上方時，觀察到的現象是（ ）
組卷：76引用：11難度：0.9 -
5．下列物質在氧氣中燃燒有關現象敘述錯誤的是（ ）
組卷：87引用：8難度：0.9 -
6．某學生在加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗室中，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳放入氯酸鉀中，其結果是（ ）
組卷：834引用：49難度：0.7 -
7．既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是 （ ）
組卷：16引用：23難度：0.9 -
8．區別氯酸鉀、高錳酸鉀、硫三種物質，最好選用（ ）
組卷：10引用：8難度：0.7
二、非選擇題（共10小題，滿分2分）
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24．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是．
（3）甲小組有如表實驗設計方案，完成如表．
（4）甲、乙兩小組得出如圖2數據．實驗編號 實驗目的 溫度 催化劑 濃度 甲組實驗Ⅰ 探究 對H2O2分解速率的影響25℃ 二氧化錳 10mL 2%H2O2 甲組實驗Ⅱ 25℃ 二氧化錳 10mL 5%H2O2
①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數據分析：相同條件下，H2O2在填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是．組卷：128引用：9難度：0.5 -
25．人教版新課標化學教材九年級上冊（2012教育部審定）“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【實驗探究】
【實驗結論】實驗步驟 實驗現象 Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象． A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象 Ⅱ．待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象． 試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃 Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag. / Ⅳ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末．向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象． /
（1）A中產生的氣體是；
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的和在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式．
【實驗評價】
（1）設計實驗Ⅳ的目的是；
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是．
【實驗拓展】
查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關催化劑的說法中正確的是．
A．MnO2只能作為氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物
E．酶是一種重要的生物催化劑，它屬于糖類．組卷：675引用：35難度：0.5