2021-2022學年湖南省衡陽師范學院祁東附中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（第小題只有一個正確答案）（共10小題；共30分）
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1．下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．已知1mol燃料完全燃燒的數據分別為
上述燃料最能體現“低碳經濟”理念的是（ ）燃料 一氧化碳 甲烷 異辛烷（C8H18） 乙醇 ΔH -283.0kJ?mol-1 -890.3kJ?mol-1 -5461.0kJ?mol-1 -1366.8kJ?mol-1 組卷：11引用：1難度：0.8 -
3．某溫度下，把一定量的NH4Cl置于密閉容器中發生反應：NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g），2HCl（g）?Cl2（g）+H2（g）。2min后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，HCl的濃度為4mol?L-1，若上述反應速率用v（NH3）表示，則下列反應速率正確的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.7 -
4．在恒容絕熱的容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+Q（s）ΔH＜0。下列說法不正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.5 -
5．一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
組卷：10引用：2難度：0.9 -
6．發射“嫦娥四號”月球探測衛星的長征三號甲運載火箭使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH1=-241.8kJ?mol-1；12
②H2（g）=H2（l）ΔH2=-0.92kJ?mol-1；
③O2（g）=O2（l）ΔH3=-6.84kJ?mol-1。
則反應H2（l）+O2（l）=H2O（l）的反應熱ΔH為（ ）12組卷：6引用：1難度：0.6
三、非選擇題（每空2分共54分）
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18．工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示。
回答下列問題：化學反應 平衡常數 溫度 500℃ 700℃ 800℃ ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1 1.7 2.52 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
（1）判斷反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）根據反應①、②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用含K1、K2的代數式表示）。
（3）某溫度下反應①中各物質的平衡濃度符合下式：20c（CH3OH）=3c（CO）?c2（H2）。試判斷此時的溫度為。
（4）500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.4mol?L-1、1mol?L-1、0.5mol?L-1、0.4mol?L-1，此時v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（5）一定條件下將H2（g）和CO2（g）以體積比3：1充入恒溫恒容的密閉容器發生反應③，下列能說明該反應達到平衡狀態的是（填字母）。
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵
（6）500℃時，在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5min后達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，則a=mol,用H2表示該反應達到平衡時的平均反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1。組卷：5引用：1難度：0.5 -
19．在容積為1.0L的恒容密閉容器中，通入一定量的N2O4，100℃時發生反應N2O4（g）?2NO2（g），測得體系中各物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。降低溫度時，混合氣體的顏色變淺。
回答下列問題：
（1）反應的ΔH（填“大于”或“小于”）0。
（2）在0～60s時段內，反應速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1。
（3）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.002mol?L-1?s-1的平均速率降低，經ts又達到平衡，則T（填“大于”或“小于”）100℃。
（4）若反應達到平衡后，其他條件不變，將反應容器的容積壓縮至原來的一半。平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，c（NO2）較壓縮前（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）恒溫恒容條件下進行反應N2O4（g）?2NO2（g），下列物理量能說明反應達到平衡狀態的是（填序號）。
①混合氣體的壓強不變
②v（N2O4）與v（NO2）的比值不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④NO2、N2O4的分子數之比為2：1組卷：1引用：1難度：0.5