2022-2023學年廣東省廣州市白云中學高一（下）期中化學試卷
發布：2024/5/15 8:0:8
一、選擇題（1-10題每題2分，11-16每題4分，共44分。）
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1．十八大以來，我國科學技術迅猛發展。下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（ ）
A．太陽能集熱器 B．風力發電機 C．偏二甲肼燃燒 D．鋰離子電池 組卷：58引用：6難度：0.6 -
2．硅及其化合物與科學、技術，社會，環境密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：72引用：4難度：0.6 -
3．下列反應中，酸體現還原性的是（ ）
組卷：85引用：7難度：0.7 -
4．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（ ） 選項 試劑 現象 結論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現象 SO2與NaOH溶液不反應 D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 組卷：88引用：3難度：0.7 -
5．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）組卷：79引用：6難度：0.8 -
6．除去粗鹽中的雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如圖：
下列有關說法中，不正確的是（ ）組卷：71引用：5難度：0.7
一、選擇題（1-10題每題2分，11-16每題4分，共44分。）
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19．Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），測得CO和CH3OH（g）的物質的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。
（1）從反應開始至達到平衡，以H2表示反應的平均反應速率v（H2）=。
（2）下列措施能增大反應速率的是（填字母）。
A.升高溫度
B.降低壓強
C.減小CH3OH的濃度
D.加入合適的催化劑
（3）平衡時CO的轉化率為。
（4）已知斷開1molCO（g）和2molH2（g）中的化學鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1molCH3OH（g）中的所有化學鍵所需要吸收kJ的能量。
Ⅱ.燃料電池是利用燃料與氧乞反應從而將化學能轉化為電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。注：電解質為稀硫酸；質子交換膜只通過H+。
葡萄糖與氧氣反應的化學方程式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。
（5）B為生物燃料電池的（填“正”或“負”）極。
（6）正極反應式為。
（7）在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是。組卷：49引用：1難度：0.6 -
20．在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現新期特的物質轉化或能量轉化，還要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產效率。
（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表。
前2s內的平均反應速率v（N2）=時間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/（10-4mol/L） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c（CO）/（10-3mol/L） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ，從表格看，已達化學平衡的時間段為：。
（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發生反應2NO2?N2O4，已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體。反應速率（v）與時間（t）的關系曲線。
下列敘述正確的是。
a.t1時，反應未達到平衡，NO2濃度在減小
b.t2時，反應達到平衡，反應不再進行
c.t2～t3各物質濃度不再變化
d.t2～t3各物質濃度相等
e.0～t2，N2O4濃度增大
f.反應過程中氣體的顏色不變
（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發放熱反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面的實驗設計表中。表中剩余的實驗數據：n=，m=。
（4）比較相同濃度的Na2S2O3溶液和不同濃度的H2SO4溶液反應的反應快慢可通過測定實驗編號 T（℃） n（CO）：n（H2） P（MPa） ① 180 2：3 0.1 ② n 2：3 5 ③ 350 m 5 來實現。
（5）在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2+3H2?2NH3。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的反應速率由大到小排列。
A.v（H2）=0.6mol/（L?min）
B.v（N2）=0.3mol/（L?min）
C.v（NH3）=0.15mol/（L?min）
D.v（H2）=0.3mol/（L?min）組卷：37引用：1難度：0.6