蘇教版必修2《1.1 核外電子排布與元素周期律》2015年同步練習卷（江蘇省無錫市宜興市東山高中）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括7小題，每小題3分，共21分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
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1．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ?。?br />
組卷：99難度：0.9 -
2．下列推斷中，符合實際的是（ ?。?/h2>
組卷：29難度：0.9 -
3．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn．在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩定結構．若A的核電荷數為a,則B的核電荷數不可能是（ ?。?/h2>
組卷：11難度：0.7 -
4．在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示．若B元素的核電荷數為a,則五種元素的核電荷總數之和可能為（ ）
①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8．組卷：12引用：4難度：0.7 -
5．a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態氫化物的還原性d＞c,五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）
組卷：51引用：46難度：0.9
二、填空題（本題包括8小題，共63分）
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15．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．
（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩定結構的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）
①通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 9 550 11 600 ．
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式．
③Y是周期表中族元素．
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．組卷：44引用：11難度：0.5
三、實驗題（本題包括1小題，共16分）
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16．某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．實驗步驟 實驗現象 ①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 ③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 ④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應不十分劇烈，產生無色氣體 ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀
（1）實驗目的：．
（2）實驗用品 試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①，②，③，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和化學方程式）
（4）實驗結論實驗內容 實驗現象 化學方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ．
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論．組卷：12引用：1難度：0.5