2012-2013學年福建省南平市建甌二中高二（上）模塊檢測化學試卷（反應原理）

一、選擇題

• 1．在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的電離平衡，下列措施都能使   該平衡向右移動的一組是（　　）
  ①加入少量HCl；②加入固體NaOH；③加水；④通入氨氣；⑤加熱升高溫度；⑥加入NH₄NO₃。

  A．①③④⑤

  B．①③④⑤⑥

  C．②③④⑤

  D．①③④⑥
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 2．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　　）

  A． NH + 4 +2H2O═NH3?H2O+H3O+

  B． HCO - 3 +H2O═H3O++ CO 2 - 3

  C．HS-+H+═H2S

  D．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
  組卷：57引用：15難度：0.7

  解析

• 3．下列操作對滴定結(jié)果無影響的是（　　）

  A．盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗

  B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

  C．滴定管在滴定前未將液面刻度調(diào)整至0

  D．達到滴定終點時俯視讀取滴定管內(nèi)液體體積
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 4．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a,則該電解質(zhì)可能是（　　）

  A．Na2SO4

  B．H2SO4

  C．AgNO3

  D．NaOH
  組卷：162引用：82難度：0.7

  解析

• 5．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　　）

  A．Fe2+、OH-、H+、Cl-、 NO - 3	B．Ca2+、H+、Cl-、 CO 2 - 3
  C．Mg2+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4	D．Na+、Ba2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 6．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的大小關(guān)系為（　　）

  A．△H1═△H2＞△H3	B．△H3＞△H2＞△H1
  C．△H3＞△H1＞△H2	D．△H2＞△H1＞△H3
  組卷：86引用：13難度：0.9

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二、非選擇題

• 17．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題
  已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
  

  溫度/℃	400	500	800
  平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

  試回答下列問題
  （1）上述正向反應是：

   

   反應（選填：放熱、吸熱）．
  （2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有

   

  （選填A、B、C、D、E）
  

  	A	B	C	D	E
  n（CO2）	3	1	0	1	1
  n（H2）	2	1	0	1	2
  n（CO）	1	2	3	0.5	3
  n（H2O）	5	2	3	2	1

  （3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂，則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：

   

  
  （4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol,H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 18．常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生如圖所示的變化．
  （1）開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
  （2）在A點溶液的pH是多少？
  組卷：25引用：7難度：0.3

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