2019-2020學年江蘇省鎮江中學高一（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一.單選題（本題包括23小題，每小題3分，共69分，每小題只有一個正確選項符合題意）
-
1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（ ）
組卷：232引用：84難度：0.9 -
2．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，不正確的是（ ）
組卷：672引用：136難度：0.9 -
3．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發燒時快速補充體內流失的電解質成分．下列物質可用作該飲料中的電解質的是（ ）
組卷：231引用：22難度：0.7 -
4．當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液屬于（ ）
組卷：108引用：49難度：0.9 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：229引用：4難度：0.3 -
6．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現沉淀的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
7．為檢驗溶液里的某種離子，進行下列實驗，其中結論正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.5 -
8．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存且溶液為澄清透明的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7
二、填空題（共31分）
-
25．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據要求回答下列問題。
（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出制取氯氣的化學方程式。
（3）為了防止氯氣污染環境，圖中溶液甲中發生的化學反應方程式。
（4）由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明）。
（5）實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2 KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，請用雙鍵橋標出電子轉移的方向和數目：；若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化HCl的物質的量為。
（6）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在副反應，溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，請寫出該副反應的化學方程式。組卷：70引用：1難度：0.6 -
26．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要．
（2）加H2O2調節pH后過濾所得濾渣的主要成分為．
（3）試劑X的滴加順序為．
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過濾后加適量鹽酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過濾后加適量鹽酸
c.以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為，再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶；②趁熱過濾；③；④過濾、洗滌．
（5）產品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.20g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過程中反應的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗標準碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價態，試寫出該反應的離子方程式．
②產品中Mg（ClO3）2?6H2O的質量分數為．組卷：109引用：3難度：0.5