2021-2022學年天津市楊柳青一中（實驗班）高二（下）期末化學試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36分）

• 1．近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．北斗三號衛星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣（Rb）是金屬元素

  B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

  C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應

  D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料
  組卷：475引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列物質中，能夠導電的電解質是（　?。?/h2>

  A．鋁絲	B．熔融的MgCl2
  C．NaCl溶液	D．蔗糖
  組卷：108難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2 A l O - 2 +H2↑

  B．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu

  C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

  D．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  組卷：90難度：0.9

  解析

• 4．下列反應屬于加成反應的是（　　）

  A．CH3CH=CH2+Br2→

  B．+HNO3 濃硫酸 △ +H2O

  C．2CH3CH2OH+O2 C u △ 2CH3CHO+2H2O

  D．CH3COOH+CH3CH2OH 濃硫酸 △ CH3COOCH2CH3+H2O
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列描述正確的是（　　）
  ①CS₂為V形的極性分子
  ②

  C

  l

  O

  -

  3

  的空間構型為平面三角形
  ③SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
  ④SiF₄和

  SO

  2

  -

  3

  的中心原子均為sp³雜化
  ⑤HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

  A．①②③④

  B．②③④

  C．③④⑤

  D．①④⑤
  組卷：87引用：2難度：0.7

  解析

二、簡答題（本大題共4小題，共64分）

• 15．工業廢水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  →_①轉化^H+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  →_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
  其中第①步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O
  （1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯

   

  色．
  （2）能說明第①步反應達平衡狀態的是

   

  ．
  a.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的濃度相同
  b.2v（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=v（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.溶液的顏色不變
  （3）第②步中，還原1mol Cr₂

  O

  2

  -

  7

  離子，需要

   

  mol的FeSO₄?7H₂O．
  （4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

   

  ．
  方法2：電解法．
  該法用Fe做電極電解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
  （5）用Fe做電極的原因為

   

  ．
  （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）

   

  ．溶液中同時生成的沉淀還有

   

  ．
  組卷：275引用：34難度：0.5

  解析

• 16．凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，再通過滴定測量。
  已知：NH₃+H₃BO₃═NH₃?H₃BO₃；NH₃?H₃BO₃+HCl═NH₄Cl+H₃BO₃。
  
  回答下列問題：
  （1）a的作用是

   

  。
  （2）b中放入少量碎瓷片的目的是

   

  。f的名稱是

   

  。
  （3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k₁，關閉k₂、k₃，加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k₁，g中蒸餾水倒吸進入c,原因是

   

  。打開k₂放掉水，重復操作2～3次。
  （4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d,關閉k₃，d中保留少量水。打開k₁，加熱b,使水蒸氣進入e。
  ①d中保留少量水的目的是

   

  。
  ②e中主要反應的離子方程式為

   

  。e采用中空雙層玻璃瓶的作用是

   

  。
  （5）取某甘氨酸（C₂H₅NO₂）樣品mg進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L^-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數為

   

  （不需化簡），選擇指示劑為

   

  。
  組卷：102難度：0.4

  解析