2022-2023學年河北省衡水市深州中學高三（上）第二次月考化學試卷

一、單項選擇題（共9題，每題3分，共27分。每題只有一個正確選項）

• 1．如圖所示我國科技成果所涉及物質的應用中，具體操作或過程不涉及化學變化的是（　　）

  A． 利用雷達探測巡視表面土壤厚度、冰層結構

  B． 利用模擬月壤研究從鈦鐵礦（FeTiO3）中提取鐵

  C． 利用陽光將廢二氧化碳轉化為有用物質

  D． 利用深海鋰電池為“奮斗者”號控制系統提供電能
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列由NaCl的實驗事實得出的結論不正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  實驗事實	NaCl固體不導電	NaCl溶于水	NaCl溶液通電	熔融NaCl能導電
  結論	NaCl不是電解質	NaCl 在水中發生電離：NaCl═Na++Cl-	a離子是Na+，通電后a、b離子定向移動	NaCl熔融時能電離出自由移動的離子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：102引用：4難度：0.8

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.1NA

  B．3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA

  C．標準狀況下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-數為2NA

  D．0.12molMnO2與足量0.1mol/L的鹽酸反應生成Cl2的分子數為0.12NA
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 4．為探究氯氣的某些性質，設計如圖裝置。下列有關反應的離子方程式不正確的是（　　）

  A．甲產生黃綠色氣體：2 M n O - 4 +10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  B．乙可制得飽和氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  C．丙中溶液顯棕黃色：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

  D．丁可用于處理尾氣：Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗操作對應的現象不符合事實的是（　　）
  

  A．裝置Ⅰ中a盛放碳酸鈉，b盛放碳酸氫鈉，可對比二者的熱穩定性	B．裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣	C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體	D．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析

三、填空題（共4題，共57分）

• 16．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是一種白色粉末，微溶于無水乙醇，不溶于乙醚，具有強還原性，酸性條件下易被氧化生成H₃PO₄。實驗室使用白磷、熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。
  Ⅰ．制備次磷酸鈣[Ca（H₂PO₂）₂]溶液：（如圖1所示）
  
  （1）實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。其中儀器a的名稱為

   

  。
  （2）將一定量的白磷和過量的熟石灰依次投入儀器a中，加水調成稀漿狀，攪拌下加熱升溫到90℃，至無氣體放出時停止反應。則a中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）實驗過程中裝置B中出現紅色沉淀，則硫酸銅溶液的作用是

   

  。
  Ⅱ．制備次磷酸鈉（NaH₂PO₂）溶液：（如圖2所示）
  
  （4）過濾除去未反應的固體物質，然后通入二氧化碳，其目的是

   

  ，再向次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣完全反應的方法為

   

  。
  Ⅲ.制備次磷酸鈉晶體：
  （5）過濾除去碳酸鈣后將濾液蒸發濃縮，該操作需在

   

  條件下進行，再經過冷卻結晶，制得次磷酸鈉晶體。
  Ⅳ.測定次磷酸鈉純度：
  （6）測量步驟：稱取8.8g樣品溶于水配成25mL溶液置于錐形瓶中，再加鹽酸25mL，準確加入c₁mol/L碘標準溶液V₁mL，蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶塞，用少量蒸餾水洗瓶頸及瓶塞后，以淀粉溶液作指示劑，用c₂mol/L硫代硫酸鈉標準溶液進行滴定，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為V₂mL（已知I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）。
  ①判斷達到滴定終點的現象是

   

  。
  ②晶體中NaH₂PO₂的質量分數為

   

  （列出表達式）。
  組卷：35引用：4難度：0.5

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• 17．鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，工業上用紅土鎳礦[主要成分為Mg₃Si₂O₅（OH）₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]為原料，采用硫酸銨焙燒法選擇性提取鎳并回收副產物黃銨鐵礬[化學式可表示為（NH₄）_xFe_y（SO₄）_z（OH）_w，摩爾質量為480g/mol]的工藝流程如圖所示
  已知：
  ①2[Mg₃Si₂O₅（OH）₄]+9（NH₄）₂SO₄

  焙燒

  3（NH₄）₂Mg₂（SO₄）₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑
  ②2Fe₂MgO₄+15（NH₄）₂SO₄

  焙燒

  （NH₄）₂Mg₂（SO₄）₃+16NH₃↑+4（NH₄）₃Fe（SO₄）₃+8H₂O↑
  （1）除鐵時加入的H₂O₂的用量高于理論用量的原因是

   

  。
  （2）經分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙燒時與（NH₄）₂SO₄反應生成Fe₂（SO₄）₃該反應的化學方程式為

   

  ；“浸渣”的主要成分除含有鐵元素的化合物外還有

   

  （填化學式）。
  （3）該工藝條件下，Ni²⁺生成Ni（OH）₂沉淀，Fe³⁺生成Fe（OH）₃或黃銨鐵礬沉淀，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
  

  沉淀物	Ni（OH）2	Fe（OH）3	黃銨鐵礬
  開始沉淀時的pH	7.1	2.7	1.3
  沉淀完全（c=1×10-5mol/L）時的pH	9.2	3.7	2.3

  若殘留在浸出液中的鐵完全轉化為黃銨鐵礬除去，“除鐵”時通入NH₃調節溶液pH的范圍是

   

  。
  （4）“沉鎳”時pH調為8.0，濾液中Ni²⁺濃度約為

   

  mol/L（10^0.4≈2.5）
  （5）由所得濾液獲得MgSO₄?7H₂O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水作洗滌劑，原因是

   

  （寫出2點）
  （6）對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結果如圖所示，則黃銨鐵礬的化學式為

   

  。（已知：黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質為H₂O，300～575℃之間只有NH₃和H₂O放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末）。
  
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析