2022-2023學年江蘇省蘇州市高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：包括14題，每題3分，共42分.每題只有一個選項最符合題意.

• 1．我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當.在實際生產中，可利用反應CO₂+NaOH═NaHCO₃來捕捉廢氣中的CO₂，下列有關化學用語或說法正確的是（　　）

  A．中子數為8的氧原子： 8 16 O

  B．H、D、T互為同位素

  C．Na+的結構示意圖：

  D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：43引用：5難度：0.6

  解析

• 2．膠體在自然界普遍存在，下列事實與膠體無關的是（　　）

  A．將某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

  B．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會看到一道道光柱

  C．將納米二氧化硅顆粒（直徑1～100nm）均勻分散到樹脂中形成的分散系

  D．植物油與水混合，充分振蕩后可形成油水混合物
  組卷：118引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．分液操作時，應使下層液體從分液漏斗下端管口放出，更換燒杯后再從上口倒出上層液體

  B．焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

  C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

  D．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加熱
  組卷：88引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的是（　　）

  A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2

  B．2NO+O2═2NO2

  C．Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  D．SO2+CaO═CaSO3
  組卷：59引用：2難度：0.7

  解析

• 5．酸、堿、鹽、氧化物與生產生活密切相關，下列物質性質與用途對應關系不正確的是（　　）

  A．CO具有還原性，可用于冶煉鐵

  B．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）溶于水后形成膠體，可用于凈水

  C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑

  D．NaOH易潮解，可用于氯氣的尾氣吸收
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是（　　）

  A．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應

  B．鈉在化學反應中易失去電子，表現出還原性

  C．實驗室中少量金屬鈉保存在煤油中

  D．鈉鉀合金熔點低，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分.

• 17．已知：硫代硫酸鈉（化學式為Na₂S₂O₃）易溶于水，具有強還原性.某實驗室配制100mL0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，并用其測定某膽礬樣品中CuSO₄?5H₂O的純度：
  （1）配制上述溶液時需稱量無水硫代硫酸鈉固體的質量為

   

  g。
  （2）配制過程中不需要使用下列儀器中的

   

  （填儀器序號），其中還缺少的玻璃儀器是

   

  （填儀器名稱）。
  
  （3）配制時使用的蒸餾水需先煮沸再冷卻，其目的是

   

  。
  （4）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏低的是

   

  （填序號）。
  A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
  B.轉移溶液至容量瓶過程中，有少量溶液濺出
  C.定容時仰視刻度線讀數
  D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
  （5）測定膽礬樣品中CuSO₄?5H₂O的純度：準確稱取0.500g膽礬樣品，加入適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液與生成的I₂恰好完全反應時，消耗Na₂S₂O₃溶液19.20mL。上述過程中發生下列反應：2CuSO₄+4KI═2CuI↓+I₂+2K₂SO₄；2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。計算膽礬樣品中CuSO₄?5H₂O的純度

   

  。[純度=

  m

  （

  C

  u

  S

  O

  4

  ?

  5

  H

  2

  O

  ）

  m

  （

  樣品

  ）

  ×100%，寫出計算過程]
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析

• 18．某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。查閱資料顯示：
  a.Mn²⁺在一定條件下能被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （綠色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）。
  b.濃堿條件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-還原為

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  c.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
  d.Mn（OH）₂為白色沉淀。
  實驗裝置如圖（夾持裝置略）：
  
  

  序號	物質X	C中實驗現象
  		通入Cl2前	通入Cl2后
  Ⅰ	水	得到無色溶液	產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化
  Ⅱ	5%NaOH溶液	產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀
  Ⅲ	40%NaOH溶液	產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀

  （1）A中發生的反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目

   

  。
  （2）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為棕黑色的化學方程式為

   

  。
  （3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實驗現象，對于Mn²⁺還原性與溶液酸堿性的認識是

   

  。
  （4）根據資料b,Ⅲ中應得到綠色溶液，而實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂導致溶液的堿性減弱。
  原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化為

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：

   

  。
  ②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，觀察到溶液紫色迅速變為綠色，且有無色無味的氣體產生，該氣體的化學式為

   

  ，同時還可觀察到溶液的綠色緩慢加深，即可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
  ③從化學反應進行的快慢的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：

   

  。
  組卷：119引用：3難度：0.3

  解析