2020-2021學年天津市靜海一中高三（上）期末化學試卷
發布：2024/10/25 20:30:2
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．化學與環境、工農業生產等密切相關，下列說法不正確的是（ ）
組卷：70引用：3難度：0.6 -
2．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.5 -
3．下列化學用語表述正確的是（ ）
組卷：752引用：9難度：0.9 -
4．如圖所示的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.5 -
5．下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：58引用：1難度：0.7 -
6．利用圖中所示裝置及試劑，能達到相應實驗目的的是（ ）
選項 試劑甲 試劑乙 實驗目的 
A 飽和食鹽水 濃硫酸 從Cl2和SO2的混合氣體中分離出SO2 B NaOH溶液 濃硫酸 除去乙烷中的H2S C 溴水 濃硫酸 除去C2H4中的CH4 D NaOH溶液 濃硫酸 檢驗NO2中的NO 組卷：32引用：2難度：0.5
三、提高題（共2小題，滿分22分）
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19．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：（其中CO中的碳氧鍵為CO）←
由此計算△H1=化學鍵 H-H C-O C O←H-O C-H E/（kJ?mol-1） 436 343 1076 465 413 kJ?mol-1已知△H2=-58kJ?mol-1，由此計算，△H3=kJ?mol-1。
（2）圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是。
（3）合成氣的組成=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而n（H2）n（CO+CO2）（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為，其判斷理由是。組卷：148引用：5難度：0.5 -
20．氨基甲酸銨是一種重要化工產品，常溫時為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H=-272kJ?mol-1。某化學興趣小組利用如圖實驗裝置（部分固定裝置已省略）模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：
（1）儀器組裝完畢后，首先應進行的操作是。儀器b的名稱是。
（2）裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應的化學方程式為。
（3）裝置F中試劑的名稱為。
（4）為提高原料氣的利用率，應控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為，裝置D采用冰水浴的原因為。
（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現產品分離的是。（填字母）
（6）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質。
設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實驗步驟 預期現象和結論 步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。 得到無色溶液 步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨 步驟3：向試管中繼續加入 ，證明固體中含有碳酸氫銨組卷：18引用：1難度：0.5