2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業（13）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列化學用語的表達正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核內有10個中子的氧原子： 18 6 O

  B．氯原子的結構示意圖：

  C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

  D．基態銅原子的外圍電子排布圖：
  組卷：59引用：19難度：0.7

  解析

• 2．下列關于價電子構型為4s²4p⁴的基態原子描述正確的是（　?。?/h2>

  A．它的元素名稱為錫

  B．它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

  C．它的第一電離能小于As

  D．其外圍電子排布圖為
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽

  B．同周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

  C．配位鍵也有方向性和飽和性

  D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數均為1，他們的酸性相近，均為中強酸
  組卷：27難度：0.9

  解析

• 4．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX²⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．質子數c＞d	B．氫化物的穩定性H2Y＞HZ
  C．離子半徑X2+＜W3+	D．第一電離能X＞W
  組卷：17難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用分子間作用力解釋的是（　　）

  A．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多

  B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高

  C．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低

  D．Na2O的熔點比MgO的熔點低
  組卷：196引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：

• 16．L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
  

  J
  		R

  （1）M的離子結構示意圖為

   

  ；元素T基態原子的價電子排布式為

   

  。
  （2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為

   

  
  （3）M和R形成的化合物遇水會發生劇烈的反應，反應的化學方程式為

   

  。
  （4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
  ①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應后的產物不污染環境，其化學方程式為

   

  。
  ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

   

  （選填序號）。
  

  選項	a	b	c	d
  x	溫度	溫度	加入N2的物質的量	加入甲的物質的量
  y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物物質的量

  ③據報道，“L₅⁺”是帶正電荷的分子碎片，它的結構尚不清楚。其結構應該是對稱的，5個L排成V形，且都達到8電子結構。則L₅⁺可能的結構式是

   

  ，其中可能含有

   

  個σ鍵，

   

  個π鍵，

   

  對孤電子對。
  （5）由J、R形成的液態化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為

   

  。
  組卷：2難度：0.5

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• 17．Fe是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如圖：
  （1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL 1molL^-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是

   

  ，

   

  。
  （2）步驟②加入過量氯水的作用是

   

  ，反應的離子方程式為

   

  。
  （3）步驟④中一系列操作步驟為

   

  、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
  （4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為

   

  。
  （5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是

   

  
  A．步驟③所加氨水量不足
  B．步驟④洗滌不充分
  C．步驟④灼燒不充分。
  （6）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1molL^-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加

   

  溶液，若溶液變成

   

  色，說明該補血劑已變質。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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