滬教版高三（上）高考題單元試卷：第5章 氧化還原反應、電化學（01）

一、選擇題（共25小題）

• 1．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　　）

  A．明礬作凈水劑

  B．甘油作護膚保濕劑

  C．漂粉精作消毒劑

  D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑
  組卷：1765引用：50難度：0.9

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（　　）

  A．明礬凈化水	B．純堿去油污
  C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白織物
  組卷：1487引用：39難度：0.9

  解析

• 3．工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，在該反應中（　　）

  A．硫元素既被氧化又被還原

  B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

  C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子

  D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2
  組卷：94引用：29難度：0.7

  解析

• 4．根據反應①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（　　）

  A．Fe3+＞Cl2＞I2	B．Cl2＞I2＞Fe3+
  C．I2＞Cl2＞Fe3+	D．Cl2＞Fe3+＞I2
  組卷：1479引用：48難度：0.9

  解析

• 5．某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物．當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物可能為（　　）

  A．NO2

  B．NO

  C．N2O

  D．N2
  組卷：498引用：39難度：0.9

  解析

• 6．根據反應式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是（　　）

  A．Br-、Fe2+、I-	B．I-、Fe2+、Br-
  C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-
  組卷：2229引用：102難度：0.9

  解析

• 7．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）

  A．處理過程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀

  C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl
  組卷：3026引用：44難度：0.9

  解析

• 8．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　　）
  

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發生還原反應

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2997引用：63難度：0.7

  解析

• 9．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為（　　）

  A．3.0mol

  B．1.5mol

  C．1.0mol

  D．0.75mol
  組卷：1676引用：57難度：0.9

  解析

• 10．下列說法不正確的是（　　）

  A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

  B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

  C．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

  D．和CO2反應生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則
  組卷：578引用：15難度：0.9

  解析

二、解答題（共5小題）

• 29．化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變為12。
  ①N₂的結構式為

   

  。
  ②上述反應的離子方程式為

   

  ，其平均反應速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A或B），陰極反應式為

   

  。
  ②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1285引用：25難度：0.1

  解析

• 30．在一定條件下，NO跟NH₃可以發生反應生成N₂和H₂O，現有NO和NH₃的混合物1mol,充分反應后所得產物中，若經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g.
  （1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
  （2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO和NH₃的物質的量可能各是多少．
  組卷：287引用：27難度：0.3

  解析