2020-2021學年吉林省延邊州汪清四中高二（下）第二次段考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共40分）
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1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是（ ）
組卷：30引用：4難度：0.9 -
2．下列分子或離子的中心原子的雜化軌道類型和空間結構不正確的是（ ）
組卷：55引用：2難度：0.6 -
3．下列說法中正確的是（ ）
組卷：37引用：8難度：0.9 -
4．已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似．下列有關鋰及其化合物敘述正確的是（ ）
組卷：75引用：12難度：0.9 -
5．電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（ ）
組卷：360引用：22難度：0.7 -
6．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是（ ）
組卷：45引用：3難度：0.9 -
7．金屬具有延展性的原因是（ ）
組卷：194引用：8難度：0.9 -
8．下列關于原子晶體、分子晶體的敘述中，正確的是（ ）
組卷：199引用：4難度：0.6
二、填空題（共60分）
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23．三價鉻離子（Cr3+）是葡萄糖耐量因子（GTF）的重要組成成分，CTF能夠協助胰島素發揮作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列問題：
（1）Cr的價層電子排布式為。
（2）O、N、S的原子半徑由大到小的順序為。
（3）SO2分子的VSEPR模型名稱為，其中心原子的雜化方式為。
（4）化學式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結構，其中一種可表示為[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O，該物質的配離子中提供孤電子對的原子為，配位數為。
（5）NH3分子可以與H+結合生成NH4+，這個過程發生改變的是。（填序號）
a.微粒的空間結構
b.N原子的雜化類型
c.H-N-H鍵角
d.微粒的電子數
（6）由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長為pm。組卷：3引用：2難度：0.4 -
24．新材料的出現改變了人們的生活，對新材料的研究越來越重要。
（1）硫化鋅在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。其晶胞結構如圖1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+，則此晶胞中含有個S2-，Zn2+的配位數為。
（2）最近發現一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖2所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為。
（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負離子”CH3-，CH3+中C-H鍵鍵角是；CH3-的空間構型是。
（4）某金屬材料的結構如圖3所示，屬于面心立方的結構，晶胞結構如圖4所示。若金屬的原子半徑為r pm,金屬的摩爾質量為M g/mol,NA是阿伏加德羅常數的值。金屬的密度為ρ=g/cm3。
（5）Zn與Cu的第一電離能：Zn（填“＞”“＜”或“=”）Cu,其理由是。組卷：12引用：1難度：0.4