2020-2021學年遼寧省沈陽市五校高一（下）聯考化學試卷（6月份）
發布：2024/11/21 15:30:3
一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)
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1．1996年出生的中國學者曹原，2010年以理科總分669考入中國科學技術大學少年班，之后進入美國麻省理工學院讀博士，截至2021年，已在全球頂尖學術期刊《Nature》發表五篇論文，其研究發現，將兩層石墨烯堆成約1.1°的微妙角度，就會產生神奇的超導效應。石墨烯可以用微機械剝離法從石墨中分離制得，下列關于這種新材料的說法錯誤的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．對下列化學用語的理解正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：83引用：11難度：0.7 -
4．下列各物質，一定是同系物的是（ ）
組卷：32引用：1難度：0.8 -
5．某種分子的球棍模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、三鍵等）；不同形式的球代表不同的原子，對該物質的判斷正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
6．節日之際，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物曾經被人們廣泛轉發，其結構簡式為
，該物質的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基相對位置不變的有機物還有（ ）組卷：88引用：2難度：0.5
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
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18．碳氧化物之間、簡單烴之間的化學轉化一直是人們研究和關注的方向之一。
一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）ΔH＞0。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
（1）t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）4分鐘內，CO2的轉化率為（ 寫成百分數保留小數點后一位）；CO的平均反應速率v（CO）=；該溫度下反應的平衡常數為。
（3）下列條件的改變能減慢其反應速率的是。（選填序號）
①降低溫度
②減少鐵粉的質量
③保持壓強不變充入He
④保持體積不變充入He
（4）反應產物之一CO可設計成燃料電池。CO-空氣燃料電池是一種酸性（稀硫酸溶液）燃料電池，電池放電時，溶液中趨向正極移動的離子是，負極的電極反應式為。
（5）甲烷裂解法制取乙炔的反應方程式為：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g），判斷該反應ΔS0（填＞或＜）。
已知：CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （l）ΔH1=akJ?mol-1
C2H2 （g）+2.5O2 （g）═2CO2 （g）+H2O （l）ΔH2=bkJ?mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）ΔH3=ckJ?mol-1
則2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH=kJ?mol-1 （用含a、b、c的代數式表示）。組卷：11引用：1難度：0.7 -
19．研究NOx之間的轉化具有重要意義。
（1）已知：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0
將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。
①下列可以作為反應達到平衡的判據是。
A．氣體的壓強不變B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）C．K不變
D．容器內氣體的密度不變E．容器內顏色不變
②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4（g）═2NO2（g）的平衡常數Kp=（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作Kp，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統中B的物質的量分數）。
③反應溫度T1時，c（N2O4）隨t（時間）變化曲線如圖1，畫出0～t2時段，c（NO2）隨t變化曲線。
保持其它條件不變，改變反應溫度為T2（T2＞T1），再次畫出0～t2時段，c（NO2）隨t變化趨勢的曲線。
（2）NO氧化反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ2NO（g）→N2O2（g）ΔH1
ⅡN2O2（g）+O2（g）→2NO2（g）ΔH2
①決定NO氧化反應速率的步驟是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4（T4＞T3），測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖3。
轉化相同量的NO，在溫度（填“T3”或“T4”）下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖（圖2）分析其原因。組卷：474引用：9難度：0.7