2014-2015學年山東省菏澤市高（上）化學寒假作業（一）

一、選擇題（共10小題，每小題6分，滿分60分）

• 1．下列對H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol^-1的敘述正確的是（　　）

  A．1分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6 kJ

  B．1 mol H2（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ

  C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ

  D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ
  組卷：43引用：3難度：0.9

  解析

• 2．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為（　　）

  A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1

  B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

  C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1

  D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1
  組卷：52引用：23難度：0.7

  解析

• 3．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料。圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

  B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生

  C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

  D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一═HCOOH
  組卷：883引用：20難度：0.6

  解析

• 4．鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　　）

  A．電池總反應為Mg+H2O2═Mg（OH）2

  B．正極發生的電極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O

  C．工作時，正極周圍海水的pH減小

  D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動
  組卷：40引用：11難度：0.7

  解析

二、填空題

• 12．鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
  試回答：
  （1）鉛蓄電池正極的電極材料是

   

  ．
  （2）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是

   

  ．
  （3）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度

   

  （填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH

   

  ．
  （4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當制得0.05mol Cl₂時，在理論上電池內部消耗的H₂SO₄的物質的量是

   

  ．
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 13．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
  ①右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式為

   

  （△H用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）
  ②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁

   

  ，E₂

   

  ，△H

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數K=

   

  ．
  （3）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為

   

  ；在液氨中加入NH₄Cl,則平衡將

   

  移動（填“正向”或“逆向”）．
  組卷：20引用：1難度：0.3

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