2019-2020學年上海市交大附中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
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1．有機物命名中常使用三套數字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”指的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.9 -
2．下列物質變化中，只克服一種作用力的是（ ）
組卷：57引用：1難度：0.8 -
3．下列有關化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.8 -
4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式35×75.77%+37×24.23%=35.48中（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.8 -
5．向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液的過程中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25難度：0.7 -
6．在如圖恒溫恒壓容器中，發生如下反應并達到平衡：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0），改變下列條件，達到新平衡后，的比值不發生改變的是（ ?。?/h2>c（NO2）c（N2O4）組卷：5引用：1難度：0.5 -
7．不可用于比較F和Cl非金屬性的是（ ?。?/h2>
組卷：11難度：0.8 -
8．O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：425引用：89難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分40分）
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23．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。
Ⅰ．探究體現漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。
實驗二：
（1）SO2水溶液中含
試管中的液體 現象 a.0.1mol/L SO2溶液（pH=2） 溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色 b.0.1mol/L NaHSO3溶液（pH=5） 溶液立即變淺，約15s后完全褪色 c.0.1mol/L Na2SO3溶液（pH=10） 溶液立即褪色 d.pH=10 NaOH溶液 紅色溶液不變色 e.pH=2 H2SO4溶液 紅色溶液不變色 的微粒有+4S。
（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是。
（3）實驗d的目的是。
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是。
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
（5）實驗方案合理的是（選填“甲”或“乙”）。結合離子方程式說明其原因是。
（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量（填編號），使溶液最終恢復紅色。也得出結論：該褪色過程是可逆的。
A．稀硝酸
B．氯水
C．雙氧水組卷：4引用：1難度：0.6 -
24．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖。
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH。（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。冰晶石的作用是。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產生的物質A的化學式為；電解時，若陰極生成標況下44.8L的A，則陽極產生NaHCO3的質量為g。
組卷：16引用：1難度：0.5