2021-2022學年西藏拉薩那曲高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（每小題4分，共48分）

• 1．下列關于化學反應能量變化的敘述正確的是（　　）

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應的焓變

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

  D．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 2．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

  A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．已知中和熱為57.3 kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

  D．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 3．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中不正確的是（　　）

  A． 石墨轉變為金剛石是吸熱反應

  B． 紅磷比白磷穩定

  C． S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH＞0
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 4．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁；
  CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂；
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₃；
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH₄；
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH₅
  下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）

  A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
  組卷：169引用：6難度：0.7

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• 5．強酸與強堿的稀溶液反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）　ΔH=-57.3 kJ?mol^-1，向1 L 0.5 kJ?mol^-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，三者的關系正確的是（　　）

  A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
  C．ΔH1=ΔH3＞ΔH2	D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 6．已知斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O₂（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量。下列說法正確的是（　　）

  A．斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 KJ的能量

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ?mol-1

  C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ?mol-1
  組卷：1495引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：

• 17．某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
  （1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
  

  實驗編號	溫度（℃）	大理石規格	HNO3濃度（mol/L）	實驗目的
  ①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究   對反應速率的影響
  ②	25	粗顆粒
  ③		粗顆粒	2.00
  ④		細顆粒

  （2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系如圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO₃表示的平均反應速率

   

  （忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。在0～70、70～90、90～200各不相同的時間段里，反應速率最大的時間段是

   

  。
  
  組卷：8引用：5難度：0.4

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• 18．某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。
  

  實驗編號	0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL	0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液褪色所需時間/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  （1）表中V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  （填編號，下同），探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  。
  （3）實驗①測得KMnO₄溶液褪色所需時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內的平均反應速率v（H₂C₂O₄）

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：4引用：2難度：0.7

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