2021-2022學(xué)年新疆喀什疏附一中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．室溫下用0.1 mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1 mol?L^-1的HA，HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．導(dǎo)電能力：a點(diǎn)溶液＜b點(diǎn)溶液

  B．b點(diǎn)溶液中c（HB）＞c（B-）

  C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由水電離出的c（H+）約為3×10-13mol?L-1

  D．HA對(duì)應(yīng)曲線上c點(diǎn)溶液呈堿性因是A-+H2O?HA+OH-
  組卷：57引用：3難度：0.7

  解析

• 2．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積均為10L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始加入量	平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量
  甲	1000	1molX、1molY、0molZ	0.6mol
  乙	1000	2molX、2molY、0molZ
  丙	1200	0molX、0molY、1molZ	0.5mol

  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

  B．平衡時(shí)逆反應(yīng)速率：v（丙）＞v（甲）

  C．平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量：n（乙）＞2n（甲）

  D．1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L?mol-1
  組卷：15引用：3難度：0.4

  解析

• 3．下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是（　?。?br />

  A．圖甲是某溫度下c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.100mol?L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系曲線，pH=3的溶液中：Ka＜10-4.75

  B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

  C．圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻溶液的溫度最高

  D．圖丁是在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c（ HCO - 3 ）的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點(diǎn)大于B點(diǎn)
  組卷：137引用：5難度：0.5

  解析

• 4．一定條件下，兩體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH，容器中各物質(zhì)起始量如表：

  容器	溫度	CO	H2	CH3OH	H2平衡轉(zhuǎn)化率
  Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
  Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)=1

  B．容器Ⅰ中5 min后達(dá)到平衡，則該段時(shí)間v（CO）=0.01 mol?L-1?min-1

  C．若溫度升高，該反應(yīng)平衡平衡常數(shù)K變?yōu)?，則ΔH＜0

  D．T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol,則v逆＞v正
  組卷：29引用：3難度：0.4

  解析

• 5．合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。悍磻?yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  ΔH₁，反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₂，恒壓下，將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O投入到密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，CH₄和H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．兩個(gè)反應(yīng)的焓變均大于零

  B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

  C．增大壓強(qiáng)不影響反應(yīng)Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率

  D．容器中混合氣體的密度保持不變，一定可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，用0.100 mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．X點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2 O - 4 ）＞c（C2 O 2 - 4 ）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．Y點(diǎn)所示溶液中：3c（HC2 O - 4 ）+8c（H2C2O4）+3c（C2 O 2 - 4 ）=5c（OH-）-5c（H+）

  C．Z點(diǎn)所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=103.4

  D．整個(gè)滴定過(guò)程中：c（Na+）+c（H2C2O4）+c（HC2 O - 4 ）+c（C2 O 2 - 4 ）=0.100 mol?L-1
  組卷：135引用：6難度：0.5

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題

• 19．氮化鋁（AlN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO₂溶液與NH₄Cl溶液共熱制N₂：NaNO₂+NH₄Cl

  △

  NaCl+N₂↑+2H₂O；②工業(yè)制氮化鋁：Al₂O₃+3C+N₂

  高溫

  2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。
  （1）氮化鋁的制備
  
  ①實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如圖1所示，請(qǐng)按照氮?dú)饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：c→

   

  。 （根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次）
  ②D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是

   

  。
  （2）AlN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖2所示。
  ①AlN粉末水解的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②相同條件下，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出粒徑為40 nm的AlN粉末水解的變化曲線

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 20．魚(yú)浮靈主要成分為過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑信息：
  ①過(guò)碳酸鈉具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，50℃開(kāi)始分解
  ②2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）=2Na₂CO₃?3H₂O₂（aq）△H＜0
  ③過(guò)碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較低
  實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃與穩(wěn)定劑的混合液和H₂O₂化合制備過(guò)碳酸鈉，制備裝置如圖。
  （1）冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是

   

  （填“a”或“b”），恒壓滴液漏斗中盛裝的藥品是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得知最佳的反應(yīng)溫度為15—20℃，請(qǐng)說(shuō)明選擇該溫度的理由是

   

  。
  

  t/℃	活性氧百分含量/%	產(chǎn)率/%
  5～10	13.94	85.49
  10～15	14.02	85.78
  15～20	15.05	88.38
  20～25	14.46	83.01

  （3）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，

   

  ，

   

  ，

   

  ，

   

  ，干燥得到產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作（操作不能重復(fù)使用）并排序

   

  。
  a.蒸發(fā)溶劑至100℃，冷卻結(jié)晶
  b.蒸發(fā)至大量晶體析出，用余熱蒸干
  c.加入異丙醇
  d.用異丙醇溶液洗滌
  e.用飽和碳酸鈉溶液洗滌
  f.抽濾
  g.加入氯化鈉晶體
  h.靜置
  （4）過(guò)碳酸鈉成分的測(cè)定：
  ①取適量過(guò)氧碳酸鈉樣品，用蒸餾水溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻
  ②用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol?L^-1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)。
  ③用移液管移取12.50mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)。
  經(jīng)計(jì)算發(fā)現(xiàn)過(guò)氧碳酸鈉中碳酸鈉與雙氧水的比例大于2：3，引起上述結(jié)果可能的原因有

   

  。
  A.干燥產(chǎn)品時(shí)采用了加熱烘干的方式
  B.上述步驟②操作過(guò)程中，滴定完成后，俯視滴定管
  C.上述步驟③滴定操作前潤(rùn)洗了滴定管和錐形瓶
  D.上述步驟③滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡
  （5）某小組在常溫下進(jìn)行H₂O₂在不同pH下，相同時(shí)間內(nèi)溶解氧含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  試劑	H2O2	H2O2+NaCl	H2O2+Na2CO3	H2O2+NaOH	H2O2+NaOH
  pH	6.01	5.97	8.14	8.15	9.26
  溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

  結(jié)合以上數(shù)據(jù)分析“魚(yú)浮靈”溶于水后在水產(chǎn)養(yǎng)殖中速效增氧的原理是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析