2015-2016學年河北省邢臺市南宮一中高二（上）第三次周考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案）S-32Fe-56C-12H-1

• 1．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）

  A．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

  B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
  組卷：34引用：4難度：0.7

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• 2．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

  A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

  C．在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq） H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

  D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 3．符合下列情況的化學反應一定能自發進行的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＞0、△S＞0
  組卷：66引用：4難度：0.9

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• 4．可以證明可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達平衡狀態的是（　　）
  ①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的總質量不變；④恒溫恒容下的反應，體系壓強不再改變；⑤反應體系中反應物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應，密度不再改變；⑦正反應速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

  A．全部

  B．②④⑤⑥⑦

  C．②③④⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：13引用：4難度：0.9

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• 5．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是化學中常用的強氧化劑，重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
  2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）

  A．加入適量稀鹽酸	B．加入適量稀硝酸
  C．加入適量燒堿固體	D．加水稀釋
  組卷：21引用：7難度：0.7

  解析

• 6．將0.6mol A和0.5molB充入0.4L密閉容器中發生反應：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol.又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結論正確的是（　　）

  A．B的轉化率為20%

  B．m值為1

  C．5min內用A表示的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1

  D．平衡時反應混合物總物質的量為1 mol
  組卷：10引用：6難度：0.7

  解析

• 7．一定溫度下將amolPCl₅通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂測得壓強為P₁，此時向反應器中再通入amolPCl₅，在溫度不變的情況下再度達到平衡，測得壓強為P₂．則P₁和P₂的關系是（　　）

  A．2P1＞P2

  B．2P1=P2

  C．2P1＜P2

  D．無法判斷
  組卷：10引用：4難度：0.7

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• 8．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）    正反應為放熱反應。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是（　　）

  A．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

  B．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是升高了反應體系的溫度

  C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

  D．前10 min內用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.2 mol/（ L?min）
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 9．反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H在不同溫度（T₁、T₂）及壓強（P₁、P₂）下產物Z的物質的量n（Z）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

  A．T1＜T2    P1＜P2△H＜0

  B．T1＜T2    P1＞P2△H＞0

  C．T1＞T2        P1＞P2△H＜0

  D．T1＞T2        P1＜P2△H＞0
  組卷：50引用：2難度：0.6

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• 10．2NO+O₂?2NO₂是放熱反應．右圖表示其他條件一定時，反應
  中NO的轉化率與溫度的關系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中
  表示未達到平衡狀態，且v（正）＞v（逆）的點是（　　）

  A．a點

  B．b點

  C．c點

  D．d點
  組卷：91引用：5難度：0.7

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• 11．反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（　　）

  A．CaCO3

  B．HCl

  C．NaOH

  D．H2O
  組卷：90引用：6難度：0.9

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二、填空題

• 32．T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol.t₀時刻，建立平衡后，測得生成NH₃的量為2mol；從t₁時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．
  試回答下列問題：
  （1）T℃時，t₀時刻，建立平衡后N₂的轉化率為：

   

  ，該反應的平衡常數K=

   

  ．
  （2）t₁時刻，改變的外界條件是

   

  ．
  （3）t₄時刻，改變的外界條件是

   

  ，
  （3）平衡常數K（t₅～t₆）

   

   K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是

   

  ．
  （4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時 v_正

   

   v_逆．
  組卷：161引用：2難度：0.5

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• 33．下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
  （1）是電解質的有

   

  ，是非電解質的有

   

  ．
  （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數后，pH大的是

   

  ．
  （3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為

   

  ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關系是

   

  ．
  （4）某溫度時，0.01mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數為1.0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數表達式為

   

  ，達平衡時，溶液中氫離子濃度是

   

  ，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數

   

  發生變化（填是、否）．
  （5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為

   

  ．
  組卷：122引用：2難度：0.5

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