2021-2022學年廣東省揭陽市普寧市華美實驗學校高二（下）期中化學試卷

一、單項選擇題（本題共10小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）

• 1．下列各組物質中，屬于由極性鍵構成的極性分子的是（　?。?/h2>

  A．CH4和Br2

  B．NH3和H2S

  C．BF3和CO2

  D．BeCl2和HCl
  組卷：70引用：4難度：0.7

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• 2．化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

  B．食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質

  C．醫用消毒酒精中乙醇的體積分數為95%

  D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
  組卷：50引用：4難度：0.7

  解析

• 3．鈦（₂₂Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵．鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．上述鈦原子中，中子數可能為22

  B．鈦元素在周期表中處于第四周期第ⅡB族

  C．鈦原子的結構示意圖

  D．鈦元素屬于d區的過渡元素
  組卷：23引用：2難度：0.9

  解析

• 4．2021年我國取得多項科研成果，如首套噸級氫液化系統調試成功、首次實現以CO₂為原料人工合成淀粉等。下列說法不正確的是（　　）

  A．在自然界通過光合作用合成淀粉的總反應是吸熱反應，在實驗室合成淀粉的總反應是放熱反應

  B．通過降溫加壓得到的液氫可存放于特制的絕熱容器中

  C．通過遇碘變藍的現象可證明有淀粉生成

  D．相同條件下，1gH2（g）完全燃燒放出的熱量比1gH2（l）的多
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．有關明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O的敘述正確的是（　　）

  A．蒸干KAl（SO4）2溶液可以得到Al2O3固體

  B．KAl（SO4）2溶液中，H+、Na+、CO32-、Cl-可以大量共存

  C．往渾濁的井水中加入少量明礬并攪拌，一段時間后水底會出現絮狀不溶物

  D．往KAl（SO4）2溶液逐滴滴加氨水，先產生沉淀，而后沉淀溶解
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

• 6．古籍記載的食鹽生產過程：“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵，濾凈泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”。若實驗室模擬上述過程，不涉及的操作是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：37引用：3難度：0.5

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三、解答題（共4小題，滿分56分）

• 19．物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請回答下列問題：
  （1）25℃時，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略反應后溶液的體積變化），其實驗數據如表：
  

  實驗 編號	起始濃度/（mol/L）		反應后溶液的 pH
  	c（HA）	c（KOH）
  1	0.2	0.2	pH＞7
  2	a	0.4	pH=7

  根據實驗1，可知一元酸HA為

   

  （“強”或“弱”）酸，實驗1反應后的溶液呈

   

  （“酸”或“堿”）性，各離子濃度由大到小為：

   

  。
  （2）實驗室中配制FeCl₂溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是

   

  ，同時加入還原性鐵粉，其目的是

   

  。
  （3）實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同學將NaHCO₃溶液和FeCl₃，溶液混合在一起，產生現象為

   

  ，該反應的離子方程式為：

   

  。
  （4）已知相同溫度下，K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）。某溫度下，飽和溶液中-lg[c（

  SO

  2

  -

  4

  ）]、-lg[c（

  CO

  2

  -

  3

  ）]與-lg[c（Ba²⁺）]的關系如圖所示。曲線①代表

   

  （“BaCO₃”“BaSO₄”）的沉淀溶解曲線，該溫度下BaSO₄的K_sp（BaSO₄）值為

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 20．N₂O是《聯合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，該過程中發生的反應如下：
  i.2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）ΔH₁
  ii.2N₂O（g）?N₂（g）+2NO（g）ΔH₂
  iii.4N₂O（g）?3N₂（g）+2NO₂（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  
  （1）根據蓋斯定律，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的ΔH=
  

   

  
  （寫出代數式即可）。
  （2）已知反應i在任意溫度下均能自發進行，則反應i為
  

   

  
  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （3）反應i的勢能曲線示意圖如圖（…表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態分子），過程Ⅲ中最大勢能壘（活化能）為
  

   

  
  kcal?mol^-1。
  （4）模擬廢氣中N₂O直接催化分解過程。
  ①515℃時，將模擬廢氣（N₂O體積分數為40%）以6000m³?h^-l的速度通過催化劑，測得N₂O的轉化率為40%，則平均反應速率v（N₂O）為
  

   

  
  m³?h^-l。
  ②T℃和PokPa時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分的相關信息如下表：
  
  

  物質	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
  n（投料）/mol	19	34	6.5	25	0	0
  n（平衡）/mol	50	x	20	25	2	2

  其中x=

   

  ，N₂O的平衡轉化率為

   

  （保留三位有效數字）；該溫度下，反應2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）的壓強平衡常數K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓x物質的量分數）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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