2016-2017學年江蘇省“金鑰匙”科技競賽（學生CESL活動）九年級（下）決賽化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分．每小題有1個或2個選項符合題意．若有兩個答案的錯選1個不得分，漏選1個扣1分．請將答案填在下方的表格內）
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1．我國科學家屠呦呦發現了青蒿素（結構如圖）這種治療頭瘧疾的藥物，從而拯救了百萬瘧疾患者的生命，因此獲得2015年諾貝爾醫學獎。下列關于青蒿素的說法不正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.9 -
2．2015年，是美國化學會主辦“化學家慶祝世界地球日”活動第十二年。今年活動的主題是“天氣中的科學”。下列說法正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.7 -
3．某同學將燒杯和量筒置于同一環境中，分別裝入20毫升液體（如圖），一段時間后，剩余液體體積最少的是（ ）
組卷：197引用：27難度：0.9 -
4．2015年天津爆炸事件讓我們更加感受到消防安全與化學知識密切相關，下列有關舉措合理的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.9 -
5．2015年年底，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）確認了原子序數分別為113、115、117和118的元素的存在．以下說法正確的是（ ）
組卷：36引用：4難度：0.9 -
6．欲配制2瓶ρ=1.0g∕mL，溶質質量分數為0.9%的生理鹽水（NaCl溶液，每瓶250mL），需要NaCl質量為（ ）
組卷：15引用：2難度：0.7 -
7．法拉第曾以《蠟燭的故事》為題為青少年連續開展了多次報告．下列列舉了報告中涉及的問題及對問題的回答，其中“對問題的回答”屬于“設計實驗方案”的是（ ）
選項 問題 對問題的回答 A 吹滅蠟燭時產生的白煙是什么？ 主要成分是燭油蒸氣 B 火焰為什么向上？ 熱氣流上升，形成對流 C 火焰明亮的原因是什么？ 與火焰中有碳顆粒有關，碳顆粒會影響火焰明亮程度 D 火焰不同部位溫度高低如何比較？ 用一張紙在火焰中心一掠，觀察紙上留下的火痕特點 組卷：2302引用：57難度：0.9 -
8．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（ ）
組卷：1476引用：88難度：0.9 -
9．以下是《環球科學》公布的2015年全球十大技術突破中的4項，其中與化學學科關系密切的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
10．用電設備發生火災時，可用裝有液態四氯化碳的“滅火彈”撲滅。滅火時，液態四氯化碳迅速轉化為氣態并覆蓋在火焰上。據此推測四氯化碳可能具有的性質是（ ）
組卷：816引用：19難度：0.9 -
11．某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是（ ）組卷：68引用：8難度：0.7 -
12．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖I，所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示。關于該實驗，下列說法中正確的是（ ）
組卷：368引用：15難度：0.7
四、研究性學習題（共2題，共20分）
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35．以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是。
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與鹽酸反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為。
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1-t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是。
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈性。對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
【提出猜想】
甲同學：猜想I：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想I：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（2）乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學方程式。
【結論】
鎂與鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。組卷：52引用：3難度：0.3 -
36．為了測定人呼出的氣體中二氧化碳體積分數，楊同學做了如下實驗：
（1）取一食品塑料袋，把開口熱封。剪去塑料袋的一角，插入約5cm長的玻璃管，用棉線纏緊（如圖1）。然后需檢驗。再將塑料袋平鋪在實驗臺上，用手搟平，把袋內空氣盡可能排盡。把塑料袋的玻璃管接T形管（如圖2），用量筒向分液漏斗里注水，水排出的空氣進入塑料袋，至壓差計右邊水柱高于左邊水柱0.5mm時，注入的水為V1，關閉分液漏斗的活塞。則塑料袋的容積為；
（2）向塑料袋內呼氣，如何確定人呼出的氣體體積等于塑料袋容積，請敘述你的具體實驗操作。
（3）在具支試管里加入適量10%的NaOH溶液，按照圖3組裝儀器。集氣瓶收集的氣體的總體積為V2．請問V2如何測量得到；
請寫出呼出氣體通過堿液時發生的化學反應方程式：；
上述實驗測得的呼出氣體中二氧化碳的體積分數的表達式為。
（4）關于該實驗誤差的思考：
①實驗時的環境溫度最好不低于30℃，此外，堿溶液和排水集氣所用的水，也不應低于這個溫度。如果環境溫度偏低，將導致測定結果比實際偏大，原因可能是；
②堿液吸收二氧化碳過程中要關注具支試管中的氣泡速度，使呼出氣經堿液吸收時慢一些，否則將導致測定結果比實際值偏（填“大”或“小”）組卷：54引用：1難度：0.3