2021-2022學年遼寧省渤大附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  B．水的氣化需要吸收能量，所以水的氣化屬于吸熱反應

  C．X（s）=Y（s）是放熱反應，則Y比X穩定

  D．對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ/mol；
  ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=bkJ/mol；
  ③Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃=ckJ/mol；
  ④2Fe₂O₃（s）+3C（s）═4Fe（s）+3CO₂（g）△H₄=dkJ/mol。
  上述熱化學方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列說法不正確的是（　　）

  A．b＞a

  B．d=3b+2c

  C．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H= a + b 2 kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H＜akJ/mol
  組卷：149引用：5難度：0.6

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• 3．硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO₂的催化氧化。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學方程式為（　　）

  A．2V2O5（s）+SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ?mol-1

  B．2V2O5（s）+2SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=+351kJ?mol-1

  C．V2O5（s）+2SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ?mol-1

  D．2V2O5（s）+2SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ?mol-1
  組卷：33引用：5難度：0.7

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• 4．如圖表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的關系，下列判斷正確的是（　　）

  A．M區域內任意點均有c（H+）＞c（OH-）

  B．兩條曲線間任意點均有c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14

  C．XZ線上任意點均呈中性

  D．圖中T1＞T2
  組卷：56引用：3難度：0.7

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• 5．工業上合成尿素的反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）  ΔH=-103.7kJ?mol^-1，下列措施有利于提高尿素產率，并能加快反應速率的是（　　）

  A．采用高溫	B．采用高壓
  C．采用低溫	D．尋找更高效的催化劑
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 6．在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始

  n

  （

  A

  ）

  n

  （

  B

  ）

  的變化關系。下列結論正確的是（　　）
  

  A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1

  B．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的  ΔH＜0，且a=2

  C．在200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數大于50%

  D．若在圖甲所示的平衡狀態下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，平衡不移動
  組卷：19引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．NaOH是中學中常用化學試劑。已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol/LNaOH標準溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示（忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化），回答下列問題：
  （1）曲線①②代表滴定曲線，代表滴定鹽酸的曲線是

   

  。
  （2）中學常用指示劑有：甲基橙（變色范圍為3.1～4.4）和酚酞（變色范圍為8.2～10.0）。則滴定醋酸的過程應該選擇的指示劑最好為

   

  。
  （3）a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是

   

  ，最小的是

   

  ；c點的pH

   

  7 （填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）a點溶液中：c（Na⁺）=

   

  mol/L。
  （5）當V（NaOH）=20.00mL時，醋酸溶液中c（OH^-）

   

  c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 19．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
  
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是

   

  （用離子方程式說明）。
  （2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中的c（NH₄⁺）。
  （3）幾種均為0.1mol?L^-1的電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。
  ①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填羅馬數字），導致NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的原因是

   

  。
  ②20℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol?L^-1。（列計算式不必化簡）
  （4）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
  ①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

   

  點。
  ②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  ③由b到c發生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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