2017年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)初中化學命制比賽試卷（七）

一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列變化屬于物理變化的是（　　）

  A．冰雪融化

  B．糧食釀酒

  C．工業(yè)煉鐵

  D．火箭點火
  組卷：35引用：19難度：0.9

  解析

• 2．下列物質屬于純凈物的是（　　）

  A．鐵礦石

  B．干冰

  C．酸奶

  D．海水
  組卷：29引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列物質俗名與化學式相對應的是（　　）

  A．純堿-NaOH	B．食鹽-NaCl
  C．小蘇打-Na2CO3	D．雙氧水-H2O
  組卷：16引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列做法正確的是（　　）

  A．可用聚乙烯包裝食品

  B．防治侏儒癥可補鈣

  C．在食用豬血中添加甲醛溶液

  D．在蒸饅頭時添加燒堿
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列物質歸類正確的是（　　）
  

  選項	歸類	物質
  A	常見合金	生鐵、金剛石、青銅
  B	常見溶液	白酒、糖水、食鹽水
  C	化石燃料	煤氣、石油、天然氣
  D	常見干燥劑	濃硫酸、熟石灰、堿石灰

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 6．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，錯誤的是（　　）

  A． 取氯化鈉

  B． 稱氯化鈉

  C． 量取水

  D． 溶解
  組卷：170引用：67難度：0.7

  解析

• 7．下列實驗設計正確的是（　　）

  A．用托盤天平稱取5.62g蔗糖

  B．用活性炭使硬水轉化為軟水

  C．用點燃的方法除去CO2中的CO

  D．加熱區(qū)分NaCl和NH4HCO3粉末
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列排列順序正確的是（　　）

  A．硫元素的含量：	B．金屬的活動性：
  C．溶液的pH：	D．物質的溶解度：
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 9．下列對實驗現象的描述或實驗操作正確的是（　　）

  A．打開盛放濃鹽酸的瓶蓋，產生大量白煙

  B．向雞蛋清中滴加飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

  C．葡萄糖溶液中加新制氫氧化銅加熱煮沸，生成黑色沉淀

  D．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 10．甲和乙可以合成一種重要的化工原料，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．生成物丁屬于氧化物

  B．丙中C、H、O的質量比為12：3：8

  C．甲中碳元素的質量分數小于丙

  D．該反應體現無機物可轉化為有機物
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

五、推斷題（本題包括2小題，共11分）

• 29．A和甲為礦石，A中主要成分含有兩種元素，元素質量之比為7：8，甲常用于建筑材料。B和E，D和F，丙和丁這三組物質都含有相同元素。B到F為硫酸型酸雨形成的一般過程。C為棕紅色固體粉末，M為常見金屬。
  
  （1）寫出物質的化學式：A

   

  ，D

   

  。
  （2）寫出下列反應的化學方程式：
  ①

   

  ，②

   

  。
  （3）以上反應不涉及到的反應類型是

   

  反應。
  （4）反應③體現了戊在農業(yè)生產中的一種用途：

   

  。
  組卷：74引用：4難度：0.3

  解析

六、綜合題（本題包括1小題，共14分）

• 30．堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液，得到堿式碳酸銅沉淀。
  （1）產品生產中加入Na₂CO₃溶液時，實驗開始時出現藍色固體CuCO₃，寫出開始時反應的化學方程式

   

  。反應液pH對產品中

  SO

  2

  -

  4

  的含量以及反應液中Cu²⁺沉淀效率的影響如圖1所示，沉淀時溶液pH最好控制在

   

  左右。
  （2）實驗探究：Ⅰ．驗證堿式碳酸銅的分解產物，可選裝置如圖2所示。
  甲同學將裝置按BCA的順序組合進行實驗，裝置A中盛放的試劑的作用是

   

  ，裝置C中的現象為

   

  。裝置C、A順序不能顛倒的原因是

   

  。
  
  實驗結束，B裝置中粉末完全變黑。關于黑色物質的成分，有人認為可能有碳，請從物質的物理性質和元素守恒角度說明此猜想的依據是

   

  。
  

  實驗步驟	觀察到的現象	獲得結論	反應的化學方程式
  取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩		黑色粉末 均為氧化銅

  乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：
  Ⅱ．丙同學探究CO還原CuO所得固體產物的成分，實驗裝置如圖3：
  資料：CO還原CuO的實驗過程中，固體產物可能有Cu₂O（紅色固體）、Cu。
  

  反應前	反應后
  玻璃管和內盛氧化銅 粉末的總質量為62.0g	玻璃管和內盛紅色 粉末的總質量為61.7g
  玻璃管的質量為60.0g

  
  打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱。當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續(xù)通入CO氣體直至玻璃管冷卻。
  ①由實驗數據計算可知，CuO中銅元素的質量為

   

  g,紅色固體粉末成分為

   

  。
  ②下列有關該實驗的說法正確的是

   

  。
  A．先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣
  B．實驗結束必須先將玻璃管與虛線框內的裝置分開，防止溶液倒吸
  C．裝置圖中虛線框內的裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
  D．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性
  Ⅲ．工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O。
  資料：CuCO₃、Cu（OH）₂受熱時會分解得到相應的氧化物。
  為測定某種產品的組成，丁同學設計的實驗方案中有如下步驟：①稱取12.0g的樣品；②高溫分解；③測出生成CO₂的質量為2.2g；④測出生成水蒸氣的質量為1.8g。請根據相關實驗以及數據判斷：
  （1）寫出生成CO₂的化學方程式

   

  。
  （2）反應后生成的CuO的質量為

   

  g。
  （3）該堿式碳酸銅的化學式是

   

  。
  組卷：64引用：1難度：0.5

  解析