2021-2022學年江西省九江三中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．已知熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（ ）12組卷：27引用：18難度：0.9 -
4．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：48引用：8難度：0.7 -
5．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏低的原因可能是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.6 -
6．下列說法不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
7．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（ ）
組卷：118引用：23難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分52分）
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20．實驗室常利用甲醛法測定某（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ．取樣品1.8g。
步驟Ⅱ．將樣品溶于水，配成250mL溶液。
步驟Ⅲ．移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液（足量），搖勻、靜置5min,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點．按上述操作方法再重復2次。
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有。
（2）步驟Ⅱ中達到滴定終點的標志是。
（3）以下操作造成測得樣品中氨的質量分數偏高的原因可能是。
A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，水未倒盡
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（4）滴定結果如表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol/L，則該樣品中氮的質量分數為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 （保留4位有效數字）。組卷：3引用：1難度：0.5 -
21．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應獲得：2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）。
（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
則K3=（用K1和K2表示）。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表（亞硝酰氯的結構為Cl-N═O）：
則2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）反應的ΔH和a的關系為ΔH=化學鍵 N≡O Cl-Cl Cl-N N═O 鍵能/（kJ?mol-1） 630 243 a 607 kJ?mol-1。
（3）按投料比2：1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p（總壓）的關系如圖（a）所示：
①升高溫度，該反應的平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）
②在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為。
③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。組卷：3引用：1難度：0.5