2021-2022學年江蘇省無錫市江陰市南菁高級中學實驗學校九年級（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1-10題每小題1分，11-20題每小題1分。共30分）

• 1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，下列事實與形成PM2.5無關的是（　　）

  A．水力發電

  B．風揚塵土

  C．汽車尾氣

  D．煤炭燃燒
  組卷：81引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列變化屬于物理變化的是（　　）

  A．燒制瓷器

  B．火藥爆炸

  C．糧食釀醋

  D．玉石雕印
  組卷：32引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列物質屬于純凈物的是（　　）

  A．礦泉水

  B．石油

  C．液氧

  D．不銹鋼
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質俗稱與化學式對應正確的是（　　）

  A．水銀——Ag	B．苛性鈉——NaOH
  C．小蘇打——Na2CO3	D．干冰——H2O
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列物質由原子構成的是（　　）

  A．金剛石

  B．氯化鈉

  C．氫氣

  D．水
  組卷：21引用：6難度：0.6

  解析

• 6．下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．氦元素：HE	B．3個氧原子：O3
  C．1個鈣離子：Ca2+	D．高錳酸鉀：K2MnO4
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析

• 7．下列實驗操作正確的是（　　）

  A． 蒸發食鹽水	B． 取液時擠入空氣
  C． 收集氧氣	D． 測定溶液的pH
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 8．氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以NaCl、CaCl₂等形式大量存在。氯元素的原子結構示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．氯氣屬于非金屬單質

  B．氯原子中核內質子數為17

  C．氯元素在元素周期表中位于第3周期

  D．氯原子在化學反應中易失電子
  組卷：100引用：2難度：0.6

  解析

• 9．下列物質的用途僅與其化學性質有關的是（　　）

  A．農業上用氯化鈉溶液來選種

  B．氮氣用作食品保護氣

  C．大理石用于建筑材料

  D．武德合金作保險絲
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 27．關于酸的性質是一項重要的課題。某小組以“探究硫酸的性質”為主題開展項目式學習。
  
  【任務一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
  圖1實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水

   

  。
  【任務二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。
  圖2實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙 

   

  （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。
  【任務三】稀硫酸的化學性質。
  小組同學按圖3進行實驗。
  （1）試管2中可觀察到的現象是

   

  。
  （2）該組同學利用數字化傳感器測得試管3中不斷滴加稀硫酸時pH的變化圖象如圖4所 示，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖5所示。
  ①圖5中a點所示溶液中含有的溶質是

   

  。
  ②該反應的實質是

   

  。
  （3）小組同學對試管4反應后的物質成分產生了興趣，繼續進行實驗。
  【提出問題】試管4反應后的溶液中溶質成分是什么？
  【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄
  猜想二：可能是

   

  
  猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄
  【實驗與結論】
  （4）某同學為驗證猜想三，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該反應后溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想三正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是

   

  。
  A．方法不正確，結果偏小，結論正確
  B．方法正確，結果偏大，結論不正確
  C．方法不正確，結果偏大，結論正確
  D．方法正確，結果偏小，結論不正確
  【任務四】廢液回收處理。
  實驗結束后，在老師指導下同學們將四支試管中的液體倒入廢液缸，并對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發現硫酸過量，為防止其污染環境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的

   

  （填一種具體物質），處理后再排放。
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

• 28．NaCl是一種重要的化工原料。
  
  （1）粗鹽的提純：
  ①從“海水→粗鹽→精鹽”的過程中，不涉及到的實驗操作是

   

  。
  a.過濾
  b.蒸發
  c.洗氣
  d.溶解
  ②粗鹽中還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質。為進一步除雜，向食鹽水中加入四種試劑除雜，有①稀鹽酸、②Na₂CO₃溶液、③NaOH溶液、④BaCl₂溶液（均過量）（該四種試劑未排除雜順序），加入稍過量的Na₂CO₃溶液，除了能除盡粗鹽中的含有CaCl₂外，它還有一個作用是

   

  （用化學方程式表示）。
  （2）配制NaCl飽和溶液：
  ①20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。配制20℃時50gNaCl的飽和溶液，需要NaCl的質量為

   

  （計算結果保留一位小數）。
  ②下列操作會導致配得的NaCl溶液溶質質量分數偏小的是

   

  （填序號）。
  a.稱量氯化鈉時，砝碼放在左盤，并使用了游碼
  b.用量筒量水時，仰視凹液面的最低處讀數
  c.配好的溶液轉移至細口瓶時，有液體濺出
  （3）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿，其原理示意圖如圖2：
  ①寫出電解槽中發生反應的化學方程式：

   

  。
  ②氯堿工業生產的堿樣品中常含有Na₂CO₃和NaCl等雜質，用“離子交換膜法”生產的堿樣品質量主要標準如表所示：
  

  等級	氫氧化鈉含量	碳酸鈉含量
  優等品	≥99.0%	≤0.5%
  一等品	≥98.5%	≤0.8%
  合格品	≥98.0%	≤1.0%

  ③檢驗堿樣品中是否含有Na₂CO₃，下列試劑中可選擇使用的是

   

  （填序號）。
  a.酚酞
  b.稀鹽酸
  c.澄清石灰水
  ④李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。
  稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇（BaCO₃）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數為5%的稀鹽酸365g。則該堿樣品的等級是

   

  （不考慮其他雜質參加反應）（寫出計算過程）。
  組卷：48引用：3難度：0.4

  解析