2021-2022學年天津市耀華中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=-114.6kJ?mol-1

  B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ?mol-1

  C．常溫時H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1

  D．常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1，則1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（ l ）△H=-1400 kJ?mol-1
  組卷：61引用：3難度：0.7

  解析

• 2．處于平衡狀態的反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）

  A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，△H也將隨之改變

  B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

  C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

  D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
  組卷：81引用：16難度：0.9

  解析

• 3．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B發生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g），△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°

  B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

  C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

  D．平衡時B的轉化率為50%
  組卷：33引用：5難度：0.5

  解析

• 4．在恒壓、NO和O₂的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO₂的轉化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（　　）

  A．反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的ΔH＞0

  B．圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉化率

  C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

  D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10-4mol?L-1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K＞2000
  組卷：61引用：8難度：0.5

  解析

• 5．在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（　　）
  

  A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

  B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

  C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

  D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
  組卷：236引用：23難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發生反應A（g）+B（g）?C（g），經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　　）
  

  t/s	0	5	15	25	35
  n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

  A．反應在前5s的平均速率v（A）=0.15mol/（L?s）

  B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H＞0

  C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

  D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前，v（正）＜v（逆）
  組卷：100引用：3難度：0.6

  解析

二、解答題（含7個小題，共55分）

• 19．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
  2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
  （1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  （2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol
  Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后
  n（Cl₂）=

   

  mol,NO的轉化率α₁=

   

  ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K₂

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是

   

  ．
  （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO

  -

  3

  ）、
  c（NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為

   

  ．
  （已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）
  可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

   

  ．
  a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
  c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH．
  組卷：409引用：40難度：0.5

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• 20．天然氣的主要成分為CH₄，一般還含有C₂H₆等烴類，是重要的燃料和化工原料。
  （1）乙烷在一定條件可發生如下反應：C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁，相關物質的燃燒熱數據如表所示。
  

  物質	C2H6（g）	C2H4（g）	H2（g）
  燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-1560	-1411	-286

  ①△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②提高該反應平衡轉化率的方法有

   

  、

   

  。
  ③容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH₄

  高溫

  C₂H₆+H₂。反應在初期階段的速率方程為：v=k×c_CH4，其中k為反應速率常數。
  ①設反應開始時的反應速率為v₁，甲烷的轉化率為α時的反應速率為v₂，則v₂=

   

  v₁。
  ②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是

   

  。
  A．增加甲烷濃度，v增大
  B．增加H₂濃度，v增大
  C．乙烷的生成速率逐漸增大
  D．降低反應溫度，k減小
  組卷：61引用：3難度：0.6

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