2022-2023學年上海市晉元高中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，20×2=40分）

• 1．我國科學家首次合成了一種新微粒，符號是

  185

  72

  Hf。關于

  185

  72

  Hf的下列說法中不正確的是（　　）

  A．Hf元素的近似相對原子質量為185

  B．是一種新的原子

  C．其原子核內有113個中子

  D．其原子質量約是12C原子質量的 185 12 倍
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 2．已知銅有⁶³Cu與⁶⁵Cu兩種同位素，銅元素的近似相對原子質量為63.5，則在銅元素中，同位素⁶³Cu的質量百分數約為（　?。?/h2>

  A．25.0%

  B．25.6%

  C．74.4%

  D．75.0%
  組卷：50引用：1難度：0.8

  解析

• 3．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．質量數為37的氯原子 37 18 Cl

  B．Cl-的結構示意圖

  C．氯離子的電子式：Cl-

  D．鋁離子的電子式：Al3+
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是（　?。?/h2>

  A．質量很小	B．運動范圍很小
  C．運動速率很快	D．有確定的運動軌道
  組卷：156難度：0.9

  解析

• 5．下列關于物質的量濃度說法中正確的是（　　）

  A．在1mol/L碳酸鈉溶液中含2mol鈉離子

  B．將標準狀況下4.48LHCl通入1L水中，則此溶液的物質的量濃度為0.2mol?L-1

  C．同體積和同物質的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液可能呈堿性

  D．飽和溶液的物質的量濃度一定大于不飽和溶液的物質的量濃度
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 6．將氧化還原反應拆解為氧化反應和還原反應的分析過程，蘊含的化學學科的思想方法是（　?。?/h2>

  A．分與合相結合	B．量變與質變相結合
  C．化學與社會和諧發展	D．物質變化是有條件的
  組卷：32難度：0.7

  解析

• 7．據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H₃分子，對于相同物質的量的H₃和H₂，下列各項中一定相等的是（　　）

  A．原子數

  B．分子數

  C．體積

  D．質量
  組卷：77難度：0.9

  解析

• 8．化學促進了科技進步和社會發展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”

  B．利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿

  C．科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖

  D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰
  組卷：346難度：0.7

  解析

二、綜合分析題（共60分）

• 23．含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體，同時生成+2價錳的氯化物。l810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣“）。
  （1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化學方程式為：

   

  。
  （2）制備裝置選擇圖中的

   

  。
  
  （3）實驗室制取干燥Cl₂時，凈化與收集Cl₂所需裝置的接口連接順序為

   

  。NaOH溶液的作用是：

   

  。
  
  把少量氯氣通入KI溶液中，反應后得到棕色的溶液。
  （4）利用顯色反應原理，設計實驗證明，該溶液中含有單質碘，寫出簡單的實驗方法：

   

  。
  （5）在酒精、苯、CCl₄、三種有機溶劑中：能把碘從碘水中萃取出來，并在分液時碘從分液漏斗下端流出的是

   

  ，振蕩靜置后，觀察到的現象是：

   

  。
  （6）為回收有機溶液中的溶劑，并得到碘單質，可選用如圖裝置完成操作。
  
  ①水浴加熱的目的：

   

  。
  ②裝置A中，溫度計所處的正確位置是

   

  。（選填編號）
  
  ③指出該裝置中一處明顯的錯誤：

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 24．黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實驗方案如下。回答下列問題：
  Ⅰ．實驗需用90mL0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液
  
  （1）觀察圖示判斷其中不正確的操作有

   

  。（填序號）
  （2）實驗需稱量K₂Cr₂O₇固體

   

  g。
  （3）為了增強K₂Cr₂O₇溶液的氧化性，還需用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸用于實驗。
  ①該濃硫酸的物質的量濃度為

   

  mol/L，需用濃硫酸的體積為

   

  mL。
  ②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因中分析正確的是

   

  。
  A．量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
  B．硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
  C．定容時俯視容量瓶刻度線
  D．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
  Ⅱ．測定黑木耳中鐵元素含量（已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在）
  

  步驟一	取112.000g黑木耳，經灼燒、硫酸浸制得提取液，加入過量的銅粉[Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4]
  步驟二	過濾，向濾液中加入0.100mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL時，恰好完全反應

  （4）①“步驟一中加入過量銅粉的目的是

   

  。
  ②已知步驟二中發生反應的化學方程式：6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O。實驗測得黑木耳中鐵元素的質量分數為

   

  。
  組卷：13難度：0.5

  解析