2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，每題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

  B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變
  組卷：193引用：8難度：0.5

  解析

• 2．在M能層中，能級(jí)數(shù)目為（　?。?/h2>

  A．1

  B．3

  C．9

  D．18
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 3．乙酸是一種一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明乙酸是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．乙酸鈉溶液顯堿性

  B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液

  C．常溫下，測(cè)得0.01mol?L-1的乙酸溶液的pH=4

  D．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等
  組卷：123引用：4難度：0.6

  解析

• 4．已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在c（Mg²⁺）=c（Cu²⁺）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是（　　）

  A．Mg2+先沉淀

  B．Cu2+先沉淀

  C．同時(shí)沉淀

  D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
  組卷：109引用：8難度：0.7

  解析

• 5．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其電極材料分別是PbO₂和Pb,電解質(zhì)為H₂SO₄溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．電池工作過(guò)程中，H2SO4溶液濃度降低

  B．電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)

  C．每當(dāng)有2mol電子通過(guò)電路時(shí)，負(fù)極材料增重96g

  D．正極發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
  組卷：184引用：5難度：0.6

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• 6．用惰性電極電解（電解質(zhì)足量）下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)完全一樣的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2（CuO）	B．NaCl（HCl）
  C．KNO3（KOH）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  組卷：9引用：5難度：0.7

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• 7．下列關(guān)于能層和能級(jí)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2

  B．能層序數(shù)較大的能級(jí)，能量不一定較高

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多
  組卷：76引用：3難度：0.7

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三、填空題（每空2分）

• 21．Ⅰ．氧化還原滴定—取草酸（H₂C₂O₄）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
  表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	3.00	23.00
  第三次	25.00	1.00	22.50
  第四次	25.00	4.00	24.10

  （1）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

   

  式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）該草酸溶液的濃度為

   

  。
  Ⅱ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是

   

  （填選項(xiàng)字母）。當(dāng)Cl^-恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)指示劑也恰好開(kāi)始顯色，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)指示劑的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  

  難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
  Ksp	1.0×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaSCN
  B．NaBr
  C．NaCN
  D．Na₂CrO₄
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 22．銻（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb₂S₃，還含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
  
  已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl₅之外，還含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
  ②常溫下：K_sp（CuS）=1.27×10^-36，K_sp（PbS）=9.04×10^-29；
  ③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
  （1）濾渣1中除了S之外，還有

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）“浸出”時(shí)，Sb₂S₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c（S^2-）不低于

   

  。所加Na₂S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)?

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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