2022-2023學年江蘇省南京師大附中（江寧分校）高二（下）期中化學試卷
發布：2024/11/28 20:30:7
一．選擇題（共11小題，每小題3分，共39分）
-
1．化學促進了科技進步和社會發展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是（ ）
組卷：345引用：19難度：0.7 -
2．肼（N2H4）是發射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關微粒的描述不正確的是（ ）
組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．7N、8O、11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：71引用：5難度：0.5 -
4．閱讀下列資料，完成4～6題。
SO2既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現資源化利用。方法1：用氨水將SO2先轉化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4；方法2：用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原為單質硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na2SO4溶液吸收煙氣中SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質。
下列說法正確的是（ ）組卷：8引用：0難度：0.60 -
5．閱讀下列資料，完成4～7題：SO2既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現資源化利用。方法1：用氨水將SO2先轉化為NH4HSO3，氧化為（NH4）2SO4；方法2；用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原為單質硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na2SO4溶液吸收煙氣中SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質。
實驗室制取少量SO2并探究其漂白性，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（ ）
組卷：33引用：0難度：0.60
二．填空題（共4題，共61分）
-
16．普瑞巴林能用于治療多種疾病，結構簡式為
，其合成路線如圖：
（1）普瑞巴林分子所含官能團的名稱為。
（2）化合物A的命名為。
（3）B→C的有機反應類型為。
（4）寫出D→E的化學反應方程式。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有（填字母）。
（6）E→F反應所用的化合物X的分子式為C5H10O，該化合物能發生銀鏡反應，寫出其結構簡式，化合物X的含有碳氧雙鍵（
）的同分異構體（不包括X、不考慮立體異構）數目為 ，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為（寫結構簡式）。
（7）參考以上合成路線及反應條件，以
和必要的無機試劑為原料，合成
，在方框中寫出路線流程圖 。
組卷：826引用：5難度：0.5 -
17．根據物質結構與性質的關系，請回答下列問題：
（1）兩種硼氫化物的熔點如下表所示：
兩種物質熔點差異的原因是硼氫化物 NaBH4 Al（BH4）3 熔點/℃ 400 -64.5 。
（2）SbCl5在水中溶解度不大，而SbCl3在水中溶解度較大，原因是：。
（3）SO3的三聚體環狀結構如所示，該結構中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為。
（4）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態穩定存在，是一種很有研究價值的溶劑．最常見的離子液體主要由陰離子和以下的正離子組成．圖中正離子有令人驚奇的穩定性，它的電子在其環狀結構中高度離域。AlCl-4
為了使正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5不能被H原子替換，原因是。
（5）某種由陽離子X和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結構如圖所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數為，該化合物的化學式為。
（6）Cu2+等的水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律．試推斷Ni2+的水合離子為（填“有”或“無”）色離子，依據是。離子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ 水合離子顏色 無色 紫紅色 淺綠色 藍色 無色 組卷：40引用：2難度：0.6