2022年江蘇省泰州市高考化學四調試卷

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分39分）

• 1．乙醚、75%乙醇、過氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等化學藥品均可有效滅活新冠病毒。下列說法正確的是（　　）

  A．乙醚可由2分子乙醇脫水制得

  B．乙醇通過氧化滅活病毒

  C．過氧乙酸中O原子均為-2價

  D．氯仿的化學名稱是二氯甲烷
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．硼酸和乙醇可以發生酯化反應：B（OH）₃+3C₂H₅OH 

  濃

  H

  2

  S

  O

  4

  △

   （C₂H₅O）₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯點燃時產生綠色火焰，可通過該現象鑒定硼酸，下列表示正確的是（　　）

  A．中子數為8的O原子： 8 8 O

  B．乙醇分子的比例模型：

  C．基態C原子核外價電子的軌道表達式：

  D．硼酸在水中的電離方程式：B（OH）3+H2O=B（OH） - 4 +H+
  組卷：31引用：2難度：0.7

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• 3．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑

  B．小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑

  C．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx 脫除

  D．漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑
  組卷：41難度：0.6

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• 4．閱讀下列材料，完成第4～6題。
  催化劑作用下，SO₂與Cl₂反應生成SO₂Cl₂；對SO₂水溶液的光譜分析可以檢測到HSO

  -

  3

  、S₂O

  2

  -

  5

  和痕量的SO

  2

  -

  3

  。SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197.7kJ?mol^-1。三氧化硫在液態時有單分子SO₃和三聚的（SO₃）₃（結構如圖所示）兩種形式，在高溫時能將HBr氧化為Br₂。
  關于說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2、SO3都是非極性分子

  B．SO2Cl2為正四面體結構

  C．SO3、SO 2 - 3 中S原子都是sp2雜化

  D．1mol（SO3）3分子中含有12molσ鍵
  組卷：12引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成第4～6題。
  催化劑作用下，SO₂與Cl₂反應生成SO₂Cl₂；對SO₂水溶液的光譜分析可以檢測到HSO

  -

  3

  、S₂O

  2

  -

  5

  和痕量的SO

  2

  -

  3

  。SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197.7kJ?mol^-1。三氧化硫在液態時有單分子SO₃和三聚的（SO₃）₃（結構如圖所示）兩種形式，在高溫時能將HBr氧化為Br₂。
  在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能夠實現的是（　　）

  A．SO2 H 2 O H2SO4	B．SO3 HB r Br2
  C．S O 2 點燃 SO3	D．濃H2SO4 S △ SO2
  組卷：11引用：0難度：0.80

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二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．甘氨酸亞鐵[（NH₂CH₂COO）₂Fe]是一種腸溶性飼料添加劑。某化學實驗小組利用FeCO₃與甘氨酸反應制備（NH₂CH₂COO）₂Fe,實驗過程如下：
  步驟Ⅰ：將足量廢鐵屑和1.0mol?L^-1硫酸充分反應后，再與1.0mol?L^-1NH₄HCO₃溶液混合，裝置如題圖1，反應結束后過濾并洗滌得FeCO₃。
  步驟Ⅱ：將FeCO₃溶于甘氨酸和檸檬酸的混合溶液，生成（NH₂CH₂COO）₂Fe。當溶液中Fe（Ⅱ）濃度為0.5mol?L^-1時，（NH₂CH₂COO）₂Fe產率隨溶液pH的變化如題圖2所示。
  
  已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于酒精；②甘氨酸具有兩性，易溶于水；③檸檬酸易溶于水和酒精，具有強酸性和強還原性。
  （1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是

   

  。
  （2）乙中發生反應的離子方程式為

   

  。實驗中不能用1.0mol?L^-1NaHCO₃溶液代替1.0mol?L^-1NH₄HCO₃溶液的可能原因是

   

  。
  （3）檸檬酸的作用是

   

  。
  （4）步驟Ⅱ具體操作：取0.10mol步驟I得到的沉淀置于反應容器內，

   

  ，使得Fe（Ⅱ）濃度約為0.5mol?L^-1，

   

  ，用乙醇洗滌，干燥得到甘氨酸亞鐵。（須使用的儀器和試劑：pH計、1.0mol?L^-1甘氨酸溶液、檸檬酸、0.1mol?L^-1NaOH溶液、乙醇）
  組卷：37引用：2難度：0.5

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• 17．納米零價鐵（ZVI）因其高比表面積、優異的吸附性、較強的還原性和反應活性等優點被廣泛應用于污染物的去除。
  （1）ZVI可通過FeCl₂?4H₂O和NaBH₄溶液反應制得，同時生成H₂、B（OH）

  -

  4

  ，制備過程中需要不斷通入高純氮氣，其目的是

   

  。
  （2）ZVI電化學腐蝕處理三氯乙烯進行水體修復，H⁺、O₂、NO

  -

  3

  等物種的存在會影響效果，水體修復的過程如圖1所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉移的電子物質的量為

   

  mol,過程④對應的電極反應式為

   

  。
  
  （3）ZVI可去除廢水中Pb²⁺，pH＜6時，pH對Pb²⁺的去除率的影響如圖2所示。
  已知：
  ?。┰谒?，ZVI表面的FeOH會因為質子化/去質子化作用而使其表面帶正/負電荷，可表示為：FeOH+H^+?FeOH

  +

  2

  ，FeOH?FeO^-+H⁺。pH約為8.1達到等電點，ZVI表面不帶電。
  ⅱ）pH＜6時，ZVI去除Pb²⁺主要發生表面配位反應和還原反應：
  2FeOH

  +

  2

  +Pb²⁺?（FeO）₂Pb+4H⁺
  2Fe+3Pb²⁺+4H₂O?3Pb+2FeOOH+6H⁺
  ①pH＜6時，鐵氧化物顆粒不易吸附Pb²⁺的原因是

   

  。
  ②pH＜6時，隨著pH增大，Pb²⁺的去除率會增大至接近100%的原因是

   

  。
  （4）催化劑協同ZVI能將水體中的硝酸鹽（NO

  -

  3

  ）轉化為N₂，其催化還原反應的過程如圖3所示。為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2。當pH＜4.2時，隨pH減小，N₂生成率逐漸降低的原因是

   

  。
  組卷：88難度：0.5

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