2021-2022學年上海市南洋模范中學高二（上）期中化學試卷（等級考）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共40分）
-
1．下列物質中含有離子的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.8 -
2．測定膽礬晶體結晶水含量時，下列實驗操作一定會引起測定結果偏高的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.7 -
3．關于元素周期表的說法正確的是（ ）
組卷：58引用：4難度：0.5 -
4．如圖表示1～18號元素（原子）的結構或性質隨核電荷數遞增的變化．該圖中，縱坐標表示（ ）
組卷：110引用：19難度：0.7 -
5．下列化合物不能通過置換反應制取的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.8 -
6．可證明Fe3+具有氧化性的微粒是（ ）
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④H2S；⑤OH-組卷：24引用：3難度：0.7 -
7．用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升．下列分析錯誤的是（ ）組卷：226引用：8難度：0.7 -
8．同一短周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物呈酸性，酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）
組卷：29引用：4難度：0.9
二、綜合題（共60分）
-
23．氯化鐵、硫酸鐵和摩爾鹽是鐵的三種重要鹽類，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
（1）配制FeCl3溶液時，應先將一定質量的FeCl3固體溶于，再進行后續操作。除去FeCl3溶液中含少量的FeCl2溶液，應通入氯氣，相關離子方程式為。
（2）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是。
a.若無固體剩余，則溶液中一定有Ee3+
b.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+
c.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
d.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
（3）摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在定量分析中常作為基準物質，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol?L-1的該鹽的溶液中，陽離子濃度由大到小的順序是。
（4）Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下（未配平）：FeS2+Fe2（SO4）3+H2O→FeSO4+H2SO4。檢驗Fe（SO4）3溶液已消耗完的方法.該方法的優點之一是Fe2（SO4）3易再生。向反應后的溶液中通入氣體，就能達到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且價廉。組卷：61引用：2難度：0.4 -
24．某化學小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO的質量分數。
[方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時熔化而不分解：稱取5.000g樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（溫度不超過800℃）至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為3.450g。[已知NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O]
（1）實驗中，恒重的標準是。
（2）計算樣品中NaHCO3的質量g。（結果保留到小數點后三位）
[方案二]準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液滴定。3次實驗的數據如下：
（3）終點時溶液由滴定次數
實驗數據1 2 3 V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 V （鹽酸）/mL（初始） 0.00 0.10 0.20 V （鹽酸）/mL（終點） 19.98 22.10 20.22 色變為色，且半分鐘顏色不再變化。
（4）樣品中NaHCO3的質量分數為。下列操作導致實驗結果偏高的是。
a.錐形瓶用待測液潤洗
b.滴定管未用待測液潤洗即裝入待測液后量取待測液
c.振蕩錐形瓶時有少量液體濺出
d.滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁
[方案三]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解：向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量，計算。
（5）檢驗沉淀已完全的方法是。
（6）有同學提出用Ba（OH）2溶液代替石灰水更好，其理由是。組卷：4引用：2難度：0.5