2021-2022學年遼寧省朝陽市建平縣普通高中高一（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．高碘酸鈉（NaIO4）可用于陶瓷片紙.印花布、印片紙等絲網(wǎng)印花的制版工藝，該物質(zhì)屬于（ ）
組卷：5引用：2難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液能導電的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.6 -
3．下列關于FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法中正確的是（ ）
組卷：196引用：8難度：0.3 -
4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
6．下列各組離子中能大量共存，溶液呈無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是（ ）
組卷：25引用：4難度：0.7
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
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18．針對以下A～D四個涉及H2O2的反應（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同），H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是。
（2）請將D反應配平，并用單線橋標出D反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O。反應中氧化劑是，被氧化的元素是。組卷：53引用：5難度：0.8 -
19．Na2CO3和NaHCO3是兩種重要的鈉鹽。
（1）探究Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
如圖所示，在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是，通過該實驗可比較出（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。
（2）探究Na2CO3、NaHCO3溶液分別與鹽酸反應過程的熱量變化
步驟1：分別取10mL等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，測量溫度為T1；
步驟2：分別加入10mL密度約為1.1g?mL-120%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為T2；
步驟3：數(shù)據(jù)記錄：
步驟4：實驗分析。甲同學分析上述數(shù)據(jù)認為兩個反應都放出熱量，乙同學認為甲同學的分析不嚴謹，應該補做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入溫度
試劑T1/℃ T2/℃ Na2CO3 20.0 23.7 NaHCO3 20.0 20.8 ，攪拌，測量溫度為T3℃，再比較T3和T2的大小。若，說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應吸收熱量，而Na2CO3與鹽酸的反應放出熱量。
（3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是，所涉及反應的化學方程式為。組卷：9引用：2難度：0.7