2021-2022學年吉林省白城十四中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個正確選項）

• 1．水的三態的熵值的大小關系正確的是（　　）

  A．S（s）＞S（l）＞S（g）	B．S（l）＞S（s）＞S（g）
  C．S（g）＞S（l）＞S（s）	D．S（g）＞S（s）＞S（l）
  組卷：53引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．SO2

  C．（NH4）2CO3

  D．Cl2
  組卷：333引用：21難度：0.9

  解析

• 3．下列關于強弱電解質的敘述正確的是（　　）

  A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質的導電能力強

  B．當溶液中弱電解質分子和離子濃度相等時，電離過程達到了平衡

  C．在強電解質稀溶液中，只存在電解質的離子，而不存在電解質的分子

  D．同一弱電解質，濃度越稀，電離平衡常數越大，離子濃度越小
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．對于放熱反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），下列說法正確的是（　　）

  A．產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量

  B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量

  C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量

  D．反應物H2和O2比產物H2O穩定
  組卷：172引用：25難度：0.9

  解析

• 5．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（　　）

  A．該化學反應的過程是吸熱的

  B．該化學反應的過程是放熱的

  C．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

  D．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 6．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,則反應HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　　）

  A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
  C．-369.2kJ/mol	D．+92.3kJ/mol
  組卷：116引用：50難度：0.9

  解析

• 7．已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/（L?min），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）

  A．0.5 mol/（L?min）	B．1 mol/（L?min）
  C．2 mol/（L?min）	D．3 mol/（L?min）
  組卷：41引用：22難度：0.9

  解析

• 8．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
  組卷：18引用：14難度：0.9

  解析

• 9．已知450℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的化學平衡常數為（　　）

  A．50

  B．0.02

  C．100

  D．無法確定
  組卷：246引用：86難度：0.9

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二、填空題

• 26．已知95℃時水的離子積Kw=1×10^-12，25℃時Kw=1×10^-14，回答下列問題：
  （1）95℃時水的電離常數

   

  （填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數．
  （2）95℃純水中c（H⁺）

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH^-）．
  （3）95℃時向純水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1mol/L，此時pH=

   

  ．
  組卷：257引用：3難度：0.5

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三、計算題

• 27．常溫下，1mLpH═13的Ba（OH）₂溶液，其c（OH^-）是

   

  。Ba（OH）₂物質的量濃度是

   

  。0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH是

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.7

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