2021-2022學年陜西省漢中中學高二（上）第三次月考化學試卷
發布：2024/9/13 10:0:8
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共16小題，共48分）
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1．下列應用與鹽類水解無主要關系的是（ ）
組卷：151引用：13難度：0.7 -
2．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）
組卷：73引用：20難度：0.7 -
3．如圖實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
組卷：16引用：5難度：0.5 -
4．10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）
組卷：70引用：7難度：0.8 -
5．下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是（ ）
組卷：26引用：3難度：0.6 -
6．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是（ ）組卷：28引用：3難度：0.6
二、非選擇題：包括第17題～第20題4個大題，共52分。
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19．吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。
已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、、HSO-3的物質的量分數隨pH的分布如圖1所示。SO2-3
（1）氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是（填化學式）。
（2）ZnO水懸濁液吸收SO2．向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是（ 填化學式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為。
（3）O2催化氧化。其他條件相同時，調節吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內，pH越低生成速率越大，其主要原因是SO2-4；隨著氧化的進行，溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變“）。組卷：876引用：4難度：0.5 -
20．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經濟實用的制取氫氣成為重要課題。
（1）硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如圖。
已知：
反應Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH2=+327kJ?mol-112
反應Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ?mol-1
反應2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+572kJ?mol-1
則反應Ⅰ的熱化學方程式為。
（2）H2S可用于高效制取氫氣，發生的反應為2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）。
Ⅰ.若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖1。
①圖中曲線Z表示的物質是。（填化學式）
②C點時H2S的轉化率為%。（保留一位小數）
③A點時，設容器內的總壓為pPa,則平衡常數Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
Ⅱ.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉化率如圖2所示。
①M點、O點和N點的逆反應速率v（M）、v（O）和v（N）的大小關系為。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
②M、N兩點容器內的壓強2p（M）p（N），平衡常數K（M）、K（N）、K（O）三者的大小關系為。組卷：27引用：5難度：0.4