2021-2022學年遼寧省部分高中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．關于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　　）

  A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物

  B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質是成酸性食物

  C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物

  D．檸檬酸是酸性食物
  組卷：159引用：13難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

  B．煅燒石灰石能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

  C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的依據(jù)

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 3．在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）═2C（g），在相同時間內，測得不同溫度下A的轉化率如表所示，下列說法正確的是（　　）
  

  溫度/℃	100	200	300	400	500
  轉化率	30%	75%	75%	50%	18%

  A．該反應隨著溫度升高，反應速率先變大后變小

  B．200℃，A的轉化率為75%時，反應達到平衡狀態(tài)

  C．當單位時間內生成nmolB的同時消耗2nmolC時，反應達到平衡狀態(tài)

  D．400℃時，B的平衡濃度為0.5mol?L-1，則該反應的平衡常數(shù)K=2
  組卷：44引用：4難度：0.5

  解析

• 4．25℃時，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是（　　）

  A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C．25℃時CH3COOH的電離常數(shù)為10-4.7

  D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1mol?L-1
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．如圖是通過 Li-CO₂ 電化學技術實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO₂ 固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO₂ 飽和 LiClO₄^-（CH₃）₂SO（二甲基亞砜）電解液/鋰片，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．Li-CO2 電池電解液為非水溶液

  B．CO2 的固定中，轉移 4mole-生成 1mol 氣體

  C．釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

  D．通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物
  組卷：202引用：2難度：0.5

  解析

• 6．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₂^-（黃色）
  ①向2mL 0.1mol?L^-1 K₂Cr₂O₇ 溶液中滴入3 滴6mol?L^-1 NaOH 溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5 滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol?L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr₂ O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O。
  下列分析正確的是（　　）

  A．實驗②能說明氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+

  B．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

  C．Cr2O7 2-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

  D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．鋼筋混凝土一種常見的建筑材料。通常情況下混凝土呈較高堿性環(huán)境（pH可大于12），鋼筋在這種環(huán)境下，鋼筋表面迅速形成一層氧化鐵 （γ-Fe₂O₃） 鈍化膜，該膜為一種致密、穩(wěn)定的結構可保護鋼筋不被腐蝕。在多種因素作用下，鋼筋的鈍化膜被破壞而漸漸失去保護作用，導致鋼筋銹蝕，危及建筑物結構的安全。已知氯離子的侵蝕作用是鋼筋銹蝕的主要原因之一。
  實驗室采用傳統(tǒng)Mohr法模擬測定某混凝土中氯離子含量，實驗原理：
  Ag⁺+Cl^-═AgCl↓（白色）  K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
  2 Ag⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═Ag₂CrO₄↓（磚紅） K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12
  實驗過程如下：
  ①取混凝土約30g,研磨后置于烘箱中加熱2小時，取出后放入干燥器冷卻至室溫。準確稱取20.00g,置于錐形瓶中，并準確加入200.0mL蒸餾水，塞緊瓶塞，充分振蕩1至2分鐘，浸泡24小時。
  ②將上述試樣過濾，準確移取濾液20.00mL置于小錐形瓶中，加2滴酚酞，溶液呈微紅色，再用稀硫酸中和至無色后，加鉻酸鉀指示劑10滴，用c mol/L的標準AgNO₃溶液滴至磚紅色，記錄所消耗的AgNO₃體積V mL。
  （1）Cl^-破壞氧化膜后鋼筋腐蝕的負極電極反應式：

   

  。
  （2）樣品置于干燥器中冷卻的原因

   

  。
  （3）準確稱取一定質量的樣品使用的儀器名稱

   

  。
  （4）Mohr法須在中性或弱堿性條件下進行，堿性過強則因

   

  而使測定的Cl^- 含量結果偏

   

  （填“高”或“低”）。當錐形瓶內Cl^-恰好沉淀完全時，溶液中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  濃度為

   

  mol/L。
  （5）該混凝土樣品中氯離子的質量分數(shù)為

   

  （列出表達式即可）。
  組卷：30引用：3難度：0.4

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• 19．科學家積極探索新技術對CO₂進行綜合利用。
  I．CO₂可用來合成低碳烯烴。
  2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
  請回答：
  （1）已知：H₂和CH₂=CH₂的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H₂O（g）?H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol,則 a=

   

  kJ/mol。
  （2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反應在

   

  下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），理由是

   

  。
  （3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，測得溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是

   

  。
  A．平衡常數(shù)大小：K_M＞K_N
  B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO₂的平衡轉化率可能位于點M₁
  C．圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%
  D．當壓強或n（ H₂）/n（CO₂）不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)
  （4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反應物，t₀時達到化學平衡。t₁時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t₂時重新達平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量

  M

  隨時間變化的圖象。
  
  II．利用“Na-CO₂”電池將CO₂變廢為寶。
  我國科研人員研制出的可充電“Na-CO₂”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO₂

  放電

  充電

  2Na₂CO₃+C．放電時該電池“吸入”CO₂，其工作原理如圖3所示：
  （5）放電時，正極的電極反應式為

   

  。
  （6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mol e^-時，兩極的質量差為

   

  g。
  （7）選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是

   

  （至少寫兩點）。
  組卷：52引用：6難度：0.5

  解析