2020-2021學年遼寧省撫順六中高二（上）期末化學試卷

一．選擇題（共20題，每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）

• 1．下列說法中，錯誤的是（　　）

  A．化學反應中必然伴隨發(fā)生能量變化

  B．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

  C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

  D．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
  組卷：15引用：6難度：0.7

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• 2．下列熱化學方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃燒熱）

  B．H2SO4 （aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol  （ΔH代表中和熱）

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反應熱）

  D．C+O2═CO2ΔH=-393.5 kJ/mol  （反應熱）
  組卷：64引用：9難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，一定濃度的某堿性溶液，由水電離產生的c（OH^-）=10^-4 mol?L^-1，則該溶液中的溶質可能是（　　）

  A．Al2（SO4）3

  B．CH3COONa

  C．NaOH

  D．KHSO4
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 4．如圖所示，ΔH₁=-393.5 kJ/mol,ΔH₂=-395.4 kJ/mol,下列說法或表示式正確的是（　　）

  A．石墨和金剛石的轉化是物理變化

  B．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石

  C．石墨轉變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?/label>

  D．C（s、金剛石）═C（s、石墨）ΔH=+1.9 kJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 5．如圖為25℃時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92 kJ/mol

  B．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ

  C．加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

  D．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
  組卷：20引用：4難度：0.5

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• 6．某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-，則NaHA的水溶液顯（　　）

  A．酸性

  B．堿性

  C．中性

  D．無法確定
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析

• 7．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1mol/L 降到0.06mol/L時，需要20s,那么c（HI）由0.06mol/L 降到0.04mol/L時，所需反應的時間為（　　）

  A．等于10s	B．大于10 s
  C．小于10 s	D．以上答案都不正確
  組卷：49引用：3難度：0.8

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• 8．對于可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH＜0，升高溫度產生的影響是（　　）

  A．正反應速率增大，逆反應速率減小

  B．正反應速率減小，逆反應速率增大

  C．正、逆反應速率同等程度的增大

  D．正、逆反應速率不同程度的增大
  組卷：6引用：2難度：0.7

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二．填空題（共4題，共40分）

• 23．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁眨?br />（1）用已知物質的量濃度的鹽酸滴定時，應將鹽酸注入滴定管

   

  （選填“甲”或“乙”）中。
  
  （2）用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

   

  變?yōu)?

   

  ，并

   

  為止。
  （3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

   

  
  A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
  B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
  D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  （4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為

   

   mL。
  
  （5）某學生根據二次實驗分別記錄有關數據如下表：
  

  滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	0.00	26.11
  第二次	25.00	0.22	26.31

  請用上述數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度。c（NaOH）=

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.6

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• 24．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
  （1）如圖1，其中a是電解液，X、Y是兩塊電極板。若X、Y是惰性電極，a是CuSO₄溶液，則電解時的化學方程式為

   

  。
  
  通電一段時間后，向燒杯中的電解質溶液中加入0.2mol CuO粉末，電解質溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為

   

  ；當X、Y分別是鐵和銅，a仍是CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為

   

  。
  （2）已知+2價的鐵的化合物通常具有較強的還原性，易被氧化。實驗室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應很難制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，但是若用電解的方法卻可以較易制得純凈的Fe（OH）₂沉淀。制備裝置如圖2所示，其中a、b兩電極材料分別為鐵和石墨。
  
  ①a電極上的反應式為

   

  。
  ②電解液d最好選

   

  （填字母，下同）。
  A．純水
  B．NaOH溶液
  C．AgNO₃溶液
  D．H₂SO₄溶液
  ③液體c為

   

  。
  A．苯
  B．醋酸
  C．四氯化碳
  D．酒精
  組卷：11引用：2難度：0.5

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