2020-2021學年浙江省金華一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共50分）
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1．下列物質不能和Al反應的是（ ）
組卷：25引用：2難度：0.8 -
2．下列環境問題中，與氮及其化合物任意排放無關的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.6 -
3．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
4．鋼鐵在潮濕空氣中發生電化學腐蝕時，正極發生的主要反應是（ ）
組卷：297引用：7難度：0.5 -
5．下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.8 -
6．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）ΔH的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）組卷：11引用：3難度：0.8 -
7．下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
8．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可判斷丙物質是（ ）
組卷：183引用：70難度：0.7 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
10．在氣體反應中，改變條件：
①增大反應物的濃度；
②升高溫度；
③增大壓強；
④移去生成物；
⑤加入催化劑．
能使反應物中的活化分子數和活化分子的百分數同時增大的方法是（ ）組卷：98引用：11難度：0.9
二、非選擇題
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31．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=。
（2）反應Ⅲ能夠自發進行的條件是（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1 D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是。
A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數K=；若要進一步提高甲醇積分數。可采取的措施有。組卷：42引用：3難度：0.5 -
32．工業上通過煅燒石灰石獲得CaO，但會向大氣中排放大量的CO2。在一個體積為1L的真空密閉容器中加入足量CaCO3，測得c（CO2）隨溫度變化關系如圖1所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系，B表示不同溫度下反應經過相同時間時c（CO2）的變化曲線。
（1）請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因。
（2）已知t1之前反應達到平衡狀態。保持溫度不變，t1時刻將容器體積擴大為2L，請在圖2中畫出t1時刻之后，v（正）、v（逆）隨時間變化的圖像并標明v（正）、v（逆）。組卷：3引用：1難度：0.5